0  120907  120915  120921  120925  120931  120933  120937  120943  120945  120951  120957  120961  120963  120967  120973  120975  120981  120985  120987  120991  120993  120997  120999  121001  121002  121003  121005  121006  121007  121009  121011  121015  121017  121021  121023  121027  121033  121035  121041  121045  121047  121051  121057  121063  121065  121071  121075  121077  121083  121087  121093  121101  447090 

8、白磷         黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似,下列叙述正确的(  )

A.黑磷与白磷互为同分异构体              B.黑磷和白磷均不能导电

C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应            D.白磷转化为黑磷是放热反应

 

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7、下列叙述正确的是(   )

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可得到钾单质

B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化

C.在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀,可达到海水淡化的目的

D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

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6、下列鉴别方法可行的是(   )

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+               B.用溴水鉴别苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸       D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32和HCO3

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5、下列化学用语正确的是(   )

A.CO2的电子式:                  B.乙烯的结构简式:CH2CH2

C.CH4分子的比例模型:               D. Cl原子的结构示意图:

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4、某溶液中含有下列六种离子:①HCO3 ②SO32  ③Na+  ④CO32-  ⑤NH4+  ⑥NO3,向其中加入

一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(   )

A.只有⑥              B.④⑥         C.③④⑥          D.①②⑤

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3、在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )

A.熔点:CO2>KCl>SiO2                B. 沸点:乙烷>正丁烷>异丁烷 

C.热稳定性:HF>NH3>H2O              D.酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3    

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2、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(   )

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一、选择题

1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(   )

A.阿司匹林具有解热镇痛的作用

B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

C.“84”消毒液的有效成分为NaClO,能杀菌消毒

D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

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12.(2012·大纲全国,29)(16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

(1)起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是______________;

(2)试剂Ⅰ的化学式为__________,①中发生反应的离子方程式为__________________;

(3)试剂Ⅱ的化学式为_________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________________;

(4)试剂Ⅲ的名称是__________,③中发生反应的离子方程式为___________________;

(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为__________。(列式并计算结果)

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11.(10分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×104
1.7×106
1.5×104
3.0×109

   在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。

请回答下列问题:

(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3、Fe2都被转化为________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是___________________________。

(3)②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为________________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是____(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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同步练习册答案