18、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　 　　）

A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N_A

B．标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6 N_A

C．常温常压下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合气体含有的原子数为 6 N_A

D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

17、水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（　 　）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原　　 　　　　　　　　 B. Fe^2＋、S₂O₃^2－都是还原剂

C. x＝2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　D. 每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

16、下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（ 　　）

A.体积相等时密度相等　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等　　　　　　　　　　　　　 D.质量相等时具有的质子数相等

15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态　

B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应

C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键　　　　　　

D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质

14、下列说法正确的是（ 　　）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原

电池，可看到有氢气产生

D. 对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

13、下列叙述中错误的是( 　)

A．在平衡体系PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)中加入一定量的³⁷Cl₂，一段时间后³⁷Cl存在于五氯化

磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B．CH₃COOH与H¹⁸O－CH₂CH₃发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，¹⁸O仅存在于乙醇和乙

酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃

D．CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

12、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ 　　）

A.有机物中一定含有碳和氢两种元素　　　　　　　　

B.一定条件下，催化剂能提高反应物的转化率

C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律　　

D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

11、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是（ 　　）

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　　　　　　　　

B.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅　　　　　

D.氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池

10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K₂Cr₂O₄酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ 　　）

①乙醇沸点低 　　　②乙醇密度比水小　　　 ③乙醇有还原性　　　 ④乙醇的组成中含氧元素

A. ②④　　　　　　　 B. ②③　　　　　　 C. ①③　　　　　　　 D. ①④

9、向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时a中加入少量的CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（ 　　）