28、（13分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　 。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是

　　　　　　　　 　　　　。制得的气体可用如图所示装置收集，则

气体应从　　　　 （填“A”或“B”）通入。E中所含化学键类型为

　　　　　　　　　　 。（填“极性键”或“非极性键”）

（4）单质F的电子式为　　　　　　　　 。由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为　　　　　　　　 。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成　　　　　 物质　　　　 mol.

二、填空题

27、（12分）

Ⅰ、（4分）将0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况

下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的

原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；计算H₂O₂的初

始物质的量浓度为　　　　　　　 　　　。(保留两位有效数字)

Ⅱ、（8分）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为　　　　 ；X为　　　　　 。

（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度　　　 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀，。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率а(A)为　　　　　　　　 。

（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（　 ）

A.容器内混合气体的密度保持不变　　　　 B.v(A)=3v(B)　　　　 C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB　　　　 E.混合气体的平均相对分子质量

二、实验题

26、某氯化铁样品含有FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有________________________（填仪器名称）。容量瓶使用前必须进行的操作是　　　 （填序号）

A.干燥　　　　　　 B.验漏　　　　　　　 C.润湿

（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的　　　　 代替（填序号）。

　　　 A．H₂O₂　　 　　　　　　　 B．碘水　　 　　　　　　　 C．NaClO

（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________

______________________________________________________________________ 。

（4）坩埚质量为W₁g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）

25、下列关于有机物的说法正确的是（ 　　）

①C₅H₁₂有2种同分异构体　 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷　 　③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl₄溶液褪色　　 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应　 　　⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 　　⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥　　　 ⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝　　 ⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应　　 ⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解　　 ⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A.①③⑤⑦⑩　　　 　　　B.②④⑥⑧⑨　　 　　　C. ⑤⑦　　　 　　D. ②③④⑧

第Ⅱ卷　 非选择题（共50分）

24、有机物①CH₂OH(CHOH)₄CHO　 ②CH₃CH₂CH₂OH　 ③CH₂=CH-CH₂OH　 ④CH₂=CH-COOCH₃ ⑤CH₂=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　 ）

A．③④　　 　　　　　　B．①③⑤　 　　　　　　　C．②④　 　　　　　　D．①

23、根据下列实验现象，所得结论正确的是（　 ）

22、肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ 　　）

A.溶液中阴离子物质的量基本不变　　　　　　　　

B.正极的电极反应式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C.正极的电极反应式是:N₂H₄＋4OH^——4e^－＝H₂O＋N₂↑ 　　　　　

D.溶液中阴离子向正极移动

21、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　 　） ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R^2－和M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)_n是强碱，则Y(OH)_n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族； ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A．①②④⑥　　　 　 B．①③⑤⑥　　　 　 C．②③④　　　　　 　D．②④⑤

20、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ 　　）

A．化合物XZW既含离子键也含共价键　　　　 　

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W　　 　　　

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

19、关于苯及其同系物的说法正确的是（　 　　）

A.甲苯与苯均能使KMnO₄酸性溶液褪色　　　　　　　　

B.C₈H₁₀属于苯的同系物有4种结构

C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同　　　　　　

D.苯和液溴光照条件下可生成溴苯