一、选择题

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(　)

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．自行车钢架生锈主要是由电化学腐蚀所致

D．新型复合材料使用于手机、电脑使电子产品更轻巧、使用方便和新潮

解析　A项，水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用CH₃COOH与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，A项正确；B项，淀粉和蛋白质是高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子(相对分子质量小于5 000)，B项错误；C项，金属腐蚀大多数属于电化学腐蚀，即在湿润空气中构成原电池，不活泼的杂质为正极，铁等金属为负极，加速金属腐蚀，C项正确；D项，新型复合材料在日常生活中广泛应用，其质轻、耐腐蚀、耐高温等，D项正确。

答案　B

26.（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

　 计算：

（1）　　 所取混合物中碳酸钙的质量。

（2）　　　 所加稀盐酸的质量

（3）　　　 反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

六．计算题

25.（3分）维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

　 （1）维生素C的相对分子质量__________________

　 （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比）

　 （3）维生素C中______元素的质量分数最大。

24.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反映过程如下：

请回答：

（1）　　 A的化学式___________。

（2）　　 反应②的化学方程式________________。

（3）　　 反应③的化学方程式________________。

（4）　　 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。

（5）　　 用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_________________。

五．实验题

22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器名称 a__________　 b_____________ CO₂． （2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________．将装置A和C链接进行此实验，应现将导管移出水面，然后熄灭__________。 （3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”） 23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na₂CO₃溶液也呈碱性。请回答：

（1）　　 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm³）。

（2）　　 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。

21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）　　 用化学式表示： D_________　 G___________

（2）　　 写出E与F反应的化学方程式_________________________

（3）　　 光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式_________________________________

20.（8分）甲乙丙三中固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。

（1）　　 t₁℃时，甲乙丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。

（2）　　 t₂℃时，甲和乙的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。

（3）　　 t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）

（4）　　 t₃℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。

四．简答题

19.（6分）按要求书写方程式：

　（1）氧化钙和水反应：__________________________。

　（2）高锰酸钾受热分解：_____________________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。

18. （7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示：

（1）　　 甲是_________；

（2）　　 在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是_________保持水化学性质的最小粒子是_____________。

（3）　　 电解水试验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有______g水被电解。

17.（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）　　 铝元素的含量居地壳中所有元素的第________位。将铝块拉成细丝，是利用铝的_________性。

（2）　　 元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：______________________________________。

（4）　　 冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式____________________________________。