18．铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是   ▲    ；

（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为     ▲     。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为     ▲     。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在     ▲     范围内。

（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

                               说明：1――用蒸馏水浸溶，      2――用稀硫酸浸溶，

3――冻融后用蒸馏水浸溶，4――曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等――制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg?L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样符合上述标准；

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）    ▲     ；    ▲    。

六、（本题包括1小题，共12分）

(4) 若将隔板固定在中央，且X=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=    ▲    。

五、（本题包括1小题，共10分）

(2) 当X=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b，则a和b的关系是    ▲    ；

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、无法确定

(3) 若平衡时隔板在中央，则X=    ▲   ,，此时右 左室SO₂的转化率为79%，反应吸收的热量为△ＨQ₁ kJ，左右室放出的反应热量为Q△Ｈ₂ kJ，则△Ｈ₁Q₁、△ＨQ_2­的和间满足的关系是   ▲    ；

   A、小于零        B、大于零        C、197 kJ/mol     D、－197 kJ/mol

16．（8分）下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系（部分反应中参加反应的水未列出）。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的主要物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。

请填写下列空白：

（1）简述B形成的酸雨对环境的危害    ▲     ；    ▲     (至少二点)；

（2）配制F的溶液时要加     ▲      ；

（3）写出B+H→F+G的离子方程式     ▲     ；

（4）若A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，则A的化学式为  ▲ 。

17．（。（10分）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：   

左室：2SO₃(g)  2SO₂(g) + O₂(g)   右室：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol

回答下列问题：

(1) 能说明反应达到平衡的是     ▲     ；

A、隔板不再移动                    B、左右二室SO₂和O₂物质的量之比相等

C、左右两边SO₂的物质的量相等      D、左右二边SO₃的体积分数相等

15．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是    ▲    ；

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是    ▲    。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是    ▲       ， C装置中试剂的名称是      ▲       。

（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是      ▲         。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，请你说说该装置主要存在的缺点     ▲    (至少二点)

14．一定质量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2mol?L^-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为

    A．50 mL                    B．100 mL           C．200 mL           D．缺少数据，无法计算

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃?H₂O +H₂O

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(浓) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O

12．新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为氧化反应                    B．维生素C的分子式为C₆H₅O₆

    C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中        D．终点时溶液由蓝色恰好变无色

A．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)