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     0  121765  121773  121779  121783  121789  121791  121795  121801  121803  121809  121815  121819  121821  121825  121831  121833  121839  121843  121845  121849  121851  121855  121857  121859  121860  121861  121863  121864  121865  121867  121869  121873  121875  121879  121881  121885  121891  121893  121899  121903  121905  121909  121915  121921  121923  121929  121933  121935  121941  121945  121951  121959  447090 

    6.下列属于描述物质的化学性质的是

    　 　A. 陶瓷具有耐酸、耐碱性　　　 B. 液氧用作火箭升空的助燃剂

    　 　C. 熟石灰与土壤中酸性物质反应　　　 D. 硝酸铵溶于水后溶液温度降低

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    5．2010年4月5日，科学家成功合成了第117号元素，填补了第116号和118号元素之间的空

    缺．推测该元素为117号元素的依据是

    A．中子数　　　 　　 B．质子数　　　 C．电子数　　 　　　　 D．质子数和中子数

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    4．能保持氧气化学性质的最小粒子是

    　 A．O　　 　　　 B．O2　　 　　 C．O2-　　 　 D．H2O2

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    3．下列物质由原子直接构成的是

    A．空气　 　　　　　 B．水　　　　　 　 C．汞　　　　　 D．氧气

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    2. 2014两会“实名制”矿泉水亮相，服务员们 “沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字。相关说法不正确的是

    A．这种做法是倡导节俭新风

    B．水是人体六大类营养物质之一

    C。矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素

    D．灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成

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    一、选择题

    1. 每年4月22日是世界地球日（World Earth Day）,

    今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式——促进生态文明共建美丽中国”。下列说法正确的是

    A.PM2.5系可吸入颗粒物,其直径比分子小

    B.空气质量级别值越大空气质量越好

    C.“水华”与“赤潮”诱发的根源不同

    D.垃圾是放错位置的资源

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    三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题、第38题和第40题为选考题，考生根据要求做答。

    （一）（必考题，共129分）

    26．（13分）

    Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

    反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。

    (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．稀硫酸　B．浓硝酸　C．稀硝酸　D．稀盐酸

    (3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    方案二　重量法　操作流程如下：

    (4) 步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

    (5)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。

    II：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    图1

    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

    图2

    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)步骤1中图1分离方法称为________法。

    (2)步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

    趁热过滤的理由是________________________________________________。

    (3)步骤3加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

    　

    27．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下．

    　

    　

    　

    　

    （1）流程图中X的电子式　　　　　　　 ， Y为　　　　　　 （填化学式）溶液

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是　　　　　　　　　　　　　

    （4）反应Ⅵ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是　　　 　　。

    A．NH3、N2、SO2、H2O　　　 B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O　　　　　 D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。

    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

    　 　　　B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

    28．（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__　 ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器
    		 容积/L
    		 温度/℃
    		 起始量/mol
    		 平衡量/mol
    		 达到平衡所需时间/min
    C(s)
    		 H2O(g)
    		 H2(g)
    甲
    		 2
    		 T1
    		 2
    		 4
    		 3.2
    		 8
    乙
    		 1
    		 T2
    		 1
    		 2
    		 1,2
    		 3

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A. =0.8 mol·L-1　　 B. =1.4 mol·L-1　　 C. <1.4 mol·L-1　　 D. >1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A.　 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol　

    　B.　 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C.　 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol　　　

    D. 　0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g)　　　　 CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		 500 K
    		 600 K
    		 700 K
    		 800 K
    1.5
    		 45%
    		 33%
    		 20%
    		 12%
    2.0
    		 60%
    		 43%
    		 28%
    		 15%
    3.0
    		 83%
    		 62%
    		 37%
    		 22%

    ①该反应的焓变△H　 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式　　　　　　　 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜　　　　 g。

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    13．下列说法正确的是

    A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

    B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

    　

    C．谷氨酸分子（α- 氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）

    D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应

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    12．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

    C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O

    D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

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    11．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是

    A．①②　 　　　 B．②③　　 　　　　 C．①③④　　 　　　 D．都正确

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