五、本题包括2个小题，共24分

26.（10分）某Fe₃O₄样品中中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：

[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品用图一进行了下列实验：

[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．

甲组：

（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．B中的最佳试剂是　　　　　　 ▲　　　　　 ； （填序号）．

①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　　 ③稀盐酸　　 ④水

（2）上述实验过程中，CO的作用有　　　　　 ▲　　　　 （填序号）

①CO气体作为反应物

②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

③停止加热后，防止A中生成物被氧化

④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中

⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应

乙组：

　　 乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 ；改进为：在B装置后接一盛有　 ▲　 （填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。

丙组：

　 丙组同学将B中液体改换为Ba（OH）₂溶液，通过测量生成的　 ▲　 （填化学式）沉淀的质量来计算求解，为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有:

过滤→　　 ▲　 　→ 　　▲　　 　→ 称量。

[查阅资料]

Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；

　 利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见下图二）．

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：

　　　　　 ▲　　　　　　 ；

（2）确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是　　 ▲　　 ， 其中含Fe₃O₄的质量是　　 ▲　　　 g，（不需要写出过程）

（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素质量分数分别为72.4%、

25.（7分）电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+　 X　　 ↑。

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

　　　 　电石（CaC2）　　　　 灰浆　　　　 残渣

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是　　 ▲　 ，残渣中主要成分是Ca(OH)₂ 和　　　 ▲ 　　　　（写名称）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

　　　　　　　　　　　 NH₄Cl溶液

①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为　　　 ▲　　　 。

②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是　　 ▲　　　 。

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在　　 ▲　　　 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。

（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到　　　 ▲　　 已经洗涤干净。

（4）电石应该　　 ▲　　　　 保存。

四、本题包括2个小题，共14分

24．（7分）根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①　　　 ▲　　　　　 ；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　　 ▲　　　 （填序号，下同），反应的化学方程式为　　　　 ▲　　　 ．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是　　　　　 ▲　　　　　　　　 ；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是　　　　　 ▲　　　　　　　 ；

（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是　 ▲　　 ；

（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中　　 ▲　　　　　 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．

23（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是____▲_______（填字母序号）

（2）人们通过食物获取各种营养。

　①鱼类、肉类富含的营养素是___▲_______，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；

　②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的　 ▲　 元素，否则易得佝偻病。

（3）汽车是重要的交通工具。

①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是　　 ▲　　 ；

②完成车用铅酸电池充电的反应方程式：2PbSO₄＋2　 ▲　 Pb＋2H₂SO₄＋PbO₂ ，PbO₂中Pb的化合价为　　　 ▲　　　 。

22.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

　　 ①铁粉　 ②小苏打　 ③硫酸铜　 ④氮气　 ⑤食盐　 ⑥维生素C

(1)治疗胃酸过多　　　 ▲　　　 　(2)食品袋中的“双吸剂”（吸收O₂和水)　 ▲　

(3)腌制鱼肉等常用的调味品　　　 ▲　　 　(4)膨化食品袋中充入的气体　　 ▲　　 　

(5)常吃蔬菜水果可补充的物质　　 ▲　　　 　(6)配制波尔多液　　　 ▲　　　　　　 [来源:Zxx

三、本题包括3个小题，共22分

21．（1）（4分）用化学用语表示：

①2个氮原子　 ▲　　 ；　　　 ②相对分子质量最小的氧化物　 ▲　　　 　；

③ 3个碳酸根离子　 ▲　　 ；　　 ④氧化铁中铁元素的化合价　　 ▲　　　　 　；

　（2）(6分)元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(如图)，在图中的横线上填写有关铝元素的6个信息。

20．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余

固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是

A．生成2.0gCO₂气体

B．原来CaCO₃的质量为14.3g

C．生成了5.6gCaO

D．剩余CaCO₃的质量为3.0g

第II卷 非选择题部分（共60分）

19．下列曲线图与实验事实不一致的是：

A．图①是向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．图②是向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C．图③是向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中不断加入铁粉

D．图④是向一定量的制取CO₂后残留的酸性废水中加入过量Na₂CO₃溶液

18．下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是

A．Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、NaNO₃

B．NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl₃

C．Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl

D．K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HNO₃

17．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是

A．为除去NaOH溶液的少量Ba（OH）₂，先加入适量CuSO₄溶液再过滤

B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况

C．制H₂时为减缓反应速率（不影响H₂的质量）可向稀H₂SO₄加入适量的BaCl₂溶液

D．为检验纯碱溶液中是否含有烧碱，可先加过量的氯化钙，再加酚酞试液