8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。(×)

7．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(√)

6．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(√)

5．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(√)

4．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。(×)

3．5 mol/(L·s)的反应速率一定比1 mol/(L·s)的反应速率大。(×)

2．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(×)

一、判断正误

1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。 (×)

27.（14分）氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如下。

[实验一]：制备氮化铝

[资料卡1]实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反应是放热反应），

　 　Al₂O₃+3C+N₂　 高温　 　2AlN +3CO

试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是　 ▲　　 （填编号）

A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发　 B．保证实验装置不漏气　 C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是　 ▲　　　 检查装置气密性

，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　 ▲　　　　　 ；

（3）上述实验装置存在一些不足，请指出　　　　　 　▲　　　　　　　 ；

（4）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了氧化铝以外还可能存在____▲____(填化学式)。

[实验二]含量测定

[资料卡2]已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：

　①AlN＋NaOH＋H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑　

　②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。

　 现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，（实验中导管体积忽略不计）。　

（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为：

　　　　 ▲　　　　　 　　（用a、b、c、d字母表示）。　

（2）广口瓶中的试剂x宜选用　　 ▲　　　 　（填写序号）。　　

　　 A．稀硫酸　　　 B．酒精　　　　 C．植物油　　　 D．水　

（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得 NH₃体积将　 ▲　 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是：　　　 ▲　　　　　　　 。

[数据处理]实验小组用改进装置（图三），称取10.00g样品，测得氨气3.36L（标准状况）。则该样品中的AlN的质量分数为______▲_______。（写出计算过程，共3分）（氨气的密度为：0.7588g/L）。

[拓展提高]查阅资料得知，氨气能被硫酸吸收，反应如下：2NH₃+H₂SO₄==（NH₄）₂SO₄

　　　 若改用图四装置进行同样实验，通过测定装置C中浓硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。C装置中的干燥管作用是　　 ▲　　　 ，你认为测定的结果会　　　 ▲　　 （填“偏高”或“偏低”）。

77.8%、70.0%）