8．某反应在某一条件下正向能自发进行，则在该条件下其逆反应能否自发进行？

答案：不能。反应的正向与逆向的焓变与熵变都互为相反数，根据反应方向的复合判据ΔG＝ΔH－TΔS可知，反应在某一条件下正向能自发进行，则在该条件下其逆反应不能自发进行。

7．对于反应A(g) 2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。

6．对于反应FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？

答案：平衡不移动。该反应的离子方程式为Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃，K^＋、Cl^－实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。

5．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？

答案：该反应是可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全化合生成2 mol NH₃，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。

4．在用Zn和稀H₂SO₄反应制取H₂的实验中，当加入少量CuSO₄溶液时，生成H₂的速率会大大提高，但当加入CuSO₄溶液超过一定量时，生成H₂的速率反而会下降，请分析H₂生成速率下降的原因是什么？

答案：当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn和稀H₂SO₄溶液的接触面积而使反应速率下降。

3．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。

2．压强改变，反应速率是否一定改变？

答案：不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。

二、简答题

1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

答案：没有影响。催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。

30．K＝，温度升高，K增大，则CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0。(×)

29．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(×)