21．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

　(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。

　(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。

　(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：________________ __________________________________。

20．（7分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）溶液呈碱性的有______________（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=______________；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =______________。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。

（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______________n （填“大于、等于、小于”）。

19．（8分）某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。

　　 若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

　　 (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。

　　 (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

18．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

　 下列判断不正确的是（　　　 ）

　A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

　B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^-)= mol·L^-1 　　

　C. 实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

　D. 实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^-)>c(OH^-) =c(H^＋)

第Ⅱ卷　 （非选择题，共46分）

17.己知某溶液中含有C1^-, Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　 　)

　A. C1^- 、Br^-、CrO₄^2- B. CrO₄^2-、Br^-、C1^- C. Br^-、C1^-、CrO₄^2- D. Br^- 、CrO₄^2-、C1^-

16．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(　　 )

A．0.01 mol/L盐酸　　　　　　 B．0.01 mol/L Na₂CO₃溶液

C．pH = 4 NaHSO₄溶液　　　　 D．pH =11氨水

15．下图是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　 )

　A．水电离出的氢离子浓度：a>b

　B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

　C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

　D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　 　)

　A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强　　　　　　　　

　C．a点KW的数值比c点K_W的数值大 　　　　　　　　

　D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度　　　　　　　　　　　　

13.下列示意图中，正确的是(　 　)

12．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是(　　 )　

　 A．AlCl₃　　　 　 B．Cu(NO₃)₂　　　　 　　 C．Na₂CO₃　　　 　 D．(NH₄)₂S