17.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是　　　　　　　　　　　　　

A、石油的产量　　 B、乙烯的产量　　 C、天然气的产量　　 D、汽油的产量

16．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是　　　　　　　 （　　 ）

　　　　 A．山梨酸易溶于乙醇　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．山梨酸能与氢气发生加成反应

　　　　 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

15．下列递变规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．P、S、Cl 最高正价依次降低　　　　　　　　　　 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

　　　　 C．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强　　　　 D．HClO、H₂SO₄、H₃PO­_4­的酸性依次增强

14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应

　　 2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是　　 （　　 ）

　　　　 A．若降低温度，可以加快反应速率

B．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO_­3

C．使用催化剂是为了加快反应速率

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

13．关于基本营养物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

20　　 A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

　　　　 B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

　　　　 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

　　　　 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　 ）

　　　　 A．0.04mol/（L·s）　　　　　　　 B．0.02mol/（L·s）

　　　　 C．0.4mol/（L·s）　 　　　 　　　　D．0.2mol/（L·s）

11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　 ）

　　　　 A．C　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Si　　　　　　　　　　　　　　　　 C．S　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C1

10．下列装置能够组成原电池是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

9．下列物质中，只含有非极性共价键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

　　　　 A．H₂O₂　　　　　　　　　　　　 B．I₂ C．CaCl _­2 D．NaOH

8． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

　　　　 A．47　　　　　　　　　　　　　　　 B．57　　　　　　　　　　　　　　　 C．61　　　　　　　　　　　　　　 D．175