27. (10分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量　　 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。

(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是　　　　 　(填a电极或b电极)，在负极发生的电极反应是　　　　 　　　。

26. (10分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。请回答：

(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

(2)　 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为　　；工艺二的原子利用率为　　　。因此，在实际生产中，应采用工艺　　 更环保、更经济。

(3) 苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为　　　。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为　　　　　　　 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是　　　　　。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是

A、有部分H₂SO₄，被蒸馏出来了

B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了

C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了

D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了

第Ⅱ卷 　(共50分)

24、在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②加入正催化剂　 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末　　　　　　　　　　　　

A、①②③　　　　　　　　　　 B、①②④

C、①②③④　　　　　　　　　 D、①③④

23．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．A与E形成的化合物是离子化合物

C．B与E可以形成EB₂型化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

22．下列说法正确的是

　A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

　 B．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

　 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

　 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

21．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

　　　　 A．砷在通常情况下是固体　　　　　　 　　　　 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

　　　　 C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱　 　　　　　 D．砷的还原性比磷弱

20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　　 ）

A．CO₂和H₂O　　　 B．CO和CH₃OH　 　C．CH₃OH和H₂　　 D．H₂和CO₂

19、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是

A、NaOH溶液　　　　　　　　　 B、Cu(OH)₂悬浊液　　

C、石蕊试液　　　　　　　　　　 D、Na₂CO₃溶液

18、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

A、用食醋除去暖瓶内的水垢　　　　　 B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒　　　　 D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本