2．美国最适宜种植车厘子的地区是( ) A.西部高原区 B.佛罗里达半岛 C.中央大平原 D.密西西比河口——青夏教育精英家教网—

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2．美国最适宜种植车厘子的地区是（　）

A.西部高原区　　　 B.佛罗里达半岛　　　　 C.中央大平原　　　 D.密西西比河口

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1．该网店采用预售方式可降低销售成本，下列选项中不能降低的是（　）

A.保鲜成本　　　　 B.仓储成本　　　　　　 C.管理成本　　　　 D.运输成本

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三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题、第38题和第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）（必考题，共129分）

22．（5分）为了测定滑块与水平桌面之间的动摩擦因数，某同学设计了如图所示的实验装置，其中圆弧形滑槽末端与桌面相切。第一次实验时，滑槽固定于桌面右端，滑槽末端与桌面右端对齐，小球从滑槽顶端由静止释放，落在水平地面上的点；第二次实验时，滑槽固定于桌面左侧，测出滑槽末端与桌面右端的距离为，小球从滑槽顶端由静止释放，落在水平面上的点。已知重力加速度为，不计空气阻力，滑块与滑槽之间有摩擦力。

（1）实验还需要测出的物理量是　　　　　　（用代号表示）．

　　 A．滑槽的高度；　　　　　　　　　　 B．桌子的高度；

　　 C．点到点的距离；　　　　　　　 D．点到点的距离；

　　 E．滑块的质量。

（2）实验中需要用到的测量工具（仪器）有　　　　　　　　．

（3）写出动摩擦因数的表达式是　　　　　　　　　　．

23．（共10分）实验室测一节干电池的电动势E和内电阻r。

①先用多用电表估测电动势E。将选择开关旋至直流2.5V档，红、黑表笔与干电池的正、负极相接，此时指针所指位置如图甲所示，则此时多用表的读数为_______V。

②再用伏安法更精确地测量该干电池的电动势和内电阻，实验电路如图乙所示。请你用实线代替导线在

图丙中连接好实物，要求变阻器的滑动头向右滑动时，其电阻值变大。

③由实验测得的7组数据已在图丁的U-I图上标出，请你完成图线。由图像可得：

E＝____________V（保留三位有效数字），r＝____________Ω（保留两位有效数字）。

24．（14分）在某高度处以初速度水平抛出一个飞镖，在离抛出点水平距离l、2l处有A、B两个正以速度v₂匀速上升的完全相同的小气球，先后被飞标刺破（认为飞标质量很大，刺破气球不会改变其平抛运动的轨迹）。求：

(1)飞标刺破A气球时，飞标的速度大小；

(2)A、B两个小气球在未被刺破前的高度差。

25．(18分) 间距为的两条足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ与水平面夹角为30°，导轨的电阻不计，导轨的N、Q端连接一阻值为R的电阻，导轨上有一根质量一定、电阻为的导体棒ab垂直导轨放置，导体棒上方距离以上的范围存在着磁感应强度大小为、方向与导轨平面垂直的匀强磁场。现在施加一个平行斜面向上且与棒ab重力相等的恒力，使导体棒ab从静止开始沿导轨向上运动，当ab进入磁场后，发现ab开始匀速运动，求：

（1）导体棒的质量；

（2）若进入磁场瞬间，拉力减小为原来的一半，求导体棒能继续向上运动的最大位移。

26．（13分）

Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　B．浓硝酸　C．稀硝酸　D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4) 步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

(5)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。

II：硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

图2

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)步骤1中图1分离方法称为________法。

(2)步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

趁热过滤的理由是________________________________________________。

(3)步骤3加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

27．（14分）NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如下．

（1）流程图中X的电子式　　　　　　　， Y为　　　　　　（填化学式）溶液

（2）反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）流程中可以循环使用的物质的名称是　　　　　　　　　　　　　

（4）反应Ⅵ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）对铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高温分解的气体产物的预测不合理的是　　　　。

A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O　　　 B．NH₃、SO₃、H₂O

C．NH₃、SO₂、H₂O　　　　　 D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____。

（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓

　　　　B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂

C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

28．（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__　 ___

（2）—定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
C(s)	H₂O(g)	H₂(g)
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1,2	3

①T₁⁰C时，该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

A. =0.8 mol·L^-1　　 B. =1.4 mol·L^-1　　 C. <1.4 mol·L^-1　　 D. >1.4 mol·L^-1

③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A.　 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol　

　B.　 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C.　 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol　　　

D. 　0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)　　　　 CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①该反应的焓变△H　 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式　　　　　　　。若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜　　　　 g。

29．(10分)下图一表示菜豆叶肉细胞内某生理过程，图二表示温度、光照强度对菜豆光合作用速率的影响，据图完成下列各题。

(1)图一代表的生理过程是____________________，甲代表的物质是________，乙代表的物质是______________________。

(2)影响图二中光合速率的因素有________个，O点影响光合速率的主要因素是____________。

(3)从图二知，温度为15 ℃的条件下，光照强度为4 Klx时的光合速率小于光照强度为12 Klx时，其原因是光照强度为4 Klx时图一中的________较少，影响(CH₂O)的生成。在25 ℃条件下，5 Klx光照强度时的真正光合速率________(填“大于”、“等于”或“小于”)P点代表的真正光合速率。

(4)在图二中的P点对应的温度和光照强度下，菜豆叶肉细胞中产生ATP的场所有________________________________________________________________________。

30．(12分)二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、　 b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：请回答：

（1）结球甘蓝叶性状的遗传遵循　　　　　　　　定律。

（2）表中组合①的两个亲本基因型为　　　　，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为　　。组合①的F2紫色叶植株中，自交后代全为紫色叶的个体所占的比例为　　　　　　　　。

（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为　　　　。若组合②的F₁与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为　　　　　　。

31．(7分)下表示细胞信息传递的三种类型。请分析回答下列问题。

类型	细胞或器官	产生的信号分子	信号分子传递的途径	受体细胞	细胞反应
Ⅰ	垂体	激素甲	血液	甲状腺细胞	①
Ⅱ	胰岛B细胞	激素乙	血液	多种细胞	②
Ⅲ	神经细胞	③	突触	唾液腺细胞	分泌活动增强