24.（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式___________。

（2）反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤　　 液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。

五．实验题

22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器名称 a__________ , b_____________ 。 （2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________。将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭__________。 （3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”） 23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na₂CO₃溶液也呈碱性。请回答：

（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm³）。

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

　　　 ①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

　　　 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。

21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；

（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

20.（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的

顺序是_____________。

（2）t₂℃时，甲和乙的溶解度　　　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

（3）t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）

（4）t₃℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。

四．简答题

19.（6分）写出下列反应的化学方程式：

（1）氧化钙和水反应：__________________________。

（2）高锰酸钾受热分解：____________________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。

18.（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题：

（1）甲是_________；

（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；保持水化学性质的最小粒子是_____________。

（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为：______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有　　 g水被电解。

17.（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第　　　 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的　　　 　性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________。

三．填空题

16.（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）

　 ①干冰 　②肥皂水 　③食盐 　④硝酸钾 　⑤碳酸氢钠 　⑥石墨

（1）可用于炒菜调味的是_____________

（2）可用于人工降雨的是______________

（3）可用于区别硬水和软水的是______________

（4）属于复合肥料的是______________

（5）可作干电池电极的是__________

（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________

3．可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 O 16　 Na 23　 S 32 　Cl 35．5　 Ca 40　 Fe 56

15.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是（　 ）

　 A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g　　　

　 B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

　 C.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%　　　　

　 D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

第II卷 非选择题（70分）