5．0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是（　 ）

A．铁             B．铜            C．铝             D．镁

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ 　 ）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

3．含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是（ 　 ）

A.最高价氧化物的化学式为SeO₃      B.单质Se是一种半导体材料

C.原子半径比硫大，比溴大          D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O₃弱

2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转

移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（　  ）

    A．4：3：2        B．9：3：16       C．2：2：1        D．9：3：8

1．随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中

与环境问题无关的是（ 　 ）

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富营养化 ⑧白色污染

A．②⑥⑦         B．⑥          C．①③⑤          D．⑥⑦⑧

14．X、Y、Z均为20号以前的元素，_aX^m-、_bY^n-、_cZ^m+三种离子具有相同的电子层结构，回答以下问题：

（1）下列关系式中，正确的是____     ___

A．c-b=n+m    B．若n>m，则b<a<c    C．a-m=b-n    D．若n<m，则a>b>c

（2）已知H₂在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H₂Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。

①写出X单质与水反应的离子方程式

_________________________________________________________________

②用电子式表示Y的气态氢化物的形成过程

__________________________________________________________________

③写出Z的过氧化物与CO₂反应的化学方程式

__________________________________________________________________

高一册  第六章   氧族元素 环境保护

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______B_____ _C______D______E__  ___。

（2）画出A离子、C原子的结构示意图：_____________、______________。

（3）C元素的气态氢化物是由________    ____键形成的分子。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是______________________________   _      ______________，有关反应的离子方程式为__________                                   ________________。

12．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式

_______________________    ________________________________________________。

11． H、D、T三种原子，它们之间的关系是________________，在标准状况下，它们形成的单质的密度之比是_____________，1mol各单质中，它们的质子数之比是___________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_____________。

A.      B.      C.      D.