答案：B  【解析】本题是对燃料电池的考查。A项中正极反应应是2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-；C项生成1 mol水需要2 mol电子，所以转移d mol电子生成(J／2 mol水，即9d g水；D项负极H₂失电子生成H⁺，和反应，所以向负极移动。

D．放电时向正极移动

B．该电池负极反应式为：H₂+-2e^-====CO₂+H₂O

C．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18a g水蒸汽

13．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃―700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为：2H₂+O₂====2H₂O (该电池放电过程中，CO₂被循环利用)。则下列有关该电池的说法正确的是(    )

A．该电池的正极反应式为：4 OH^-+4e^-====O₂+2H₂O

12．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是(    )

A．NaHSO₄、NH₄Cl、NaNO₃、CH₃COONa

B．NaHCO₃、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、CH₃COONa

C．CH₃COONa、NaNO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaHSO₄

答案：D  【解析】本题考查的是弱离子水解程度的大小对溶液酸碱性的影响。一般规律：弱阳离子对应的碱的碱性越弱，水解程度就越大，则溶液的酸性就越强，相同的弱阳离子，浓度越大，对应的溶液的酸性就越强；同理弱阴离子对应的酸的酸性越弱，水解程度就越大，则溶液的碱性就强，相同的弱阴离子，浓度越大，对应的溶液的碱性就越强。而硫酸氢钠是强酸的酸式盐，能完全电离出H⁺，所以应该显酸性。根据上述规律可知答案是D。

11．在25 ℃时，向1体积pH=x的盐酸中加入10体积pH=y的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c(Na+)=c(Cl^-)，则此时(x+y)为(    )

A．13              B．14            C．15             D．无法计算

答案：A  【解析】本题考查的是酸碱中和与pH的计算。根据题意可知盐酸和氢氧化钠恰好中和，根据n(H⁺)=ri(OH^-)可计算出x+y=13，所以A正确。

10．下列叙述正确的是(    )

A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

C．晶体熔化时化学键不一定断裂

D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

答案：C  【解析】本题是对有关化学键知识的考查。NH₄Cl是由非金属元素组成的化合物，但它是离子化合物，所以A错；AlCl₃中含有金属元素，但它是共价化合物，所以B错；分子晶体融化时，化学键不断裂，所以C正确；在金属晶体中只有阳离子和电子而没有阴离子，所以D错。

9．在体积可变的密闭容器中进行可逆反应：2SO₂ (g)+O₂ (g)2SO₃(g)；ΔH<0并在一定温度下达到平衡。现改变某一条件，可以使正、逆反应速率均在改变条件的瞬间减小，并导致化学平衡向逆反应方向移动的是(    )

A．降低温度                             B．保持体积不变充入一定量N₂

C．保持压强不变，充入一定量Ar           D．保持体积不变，充入SO₃

答案：C  【解析】本题是对化学平衡移动的考查。A项中降低温度，正逆反应速率都减小，但平衡向放热方向移动，即向正向移动，所以A错；B项中在体积不变的情况下充入氮气，因反应物和生成物浓度不变，所以反应速率不变；C项冲压强不变，充入氩气，使体系的体积增大，从而使反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，减压平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，所以C正确；D项体积不变，充入SO₃，相当于增大了生成物的浓度，此时逆向反应速率增大，所以D错。

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g)+O₂ (g)→2CO₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=-1 300 kJ?mol^-1的说法中正确的是(    )

A．有10 N_A个电子转移时，吸收1 300 kJ的热量

B．有N_A个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的热量

C．有N_A对碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

D．有8 N_A对碳氧共用电子对生成，且水为气态时，放出1 300 kJ的热量

答案：D  【解析】本题是对阿伏加德罗常数和热化学方程式的考查。A项中AH<0应为放热反应，所以A项错。题目中放出1 300 kJ热量时，水为气态，当水为液态时放出的热量应大于1 300kJ，所以B错；一个CO₂分子中有4对碳氧共用电子对，当生成8对共用电子对时放出的热量是1 300 kJ，所以C项错，D正确。

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(    )

A．原子数         B．分子数          C．质量           D．密度

答案：B  【解析】本题是对原子数，分子数，质量等关系的考查。NH₃是4原子分子，N₂和H₂是双原子分子。相同体积的NH，与N₂和H₂的混合气体原子数不同，体积相同即物质的量相同，所以分子数相同，所以B正确，两容器中气体的质量不一定相等，所以密度也不同。上易考网络(www.ekaonet.com)下最新高考资料