答案：(1)E、A、D  (2分) Cl₂ (2分)  (2)(每空2分)  第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O (g)Fe₃O₄+4H₂↑  C+H₂OCO+H₂    (3)2OH^-+CO₂====+H₂O  (2分)；11．2 L  (3分)

27．(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：

①A+B→C+D  ②B+E→D+F  ③C+E→A+F

(1)若A、D、E为卤素单质，反应①，②，③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为__________，其中E的化学式为__________。

(2)若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是__________，A和B反应的化学方程式是__________，B和E反应的化学方程式是__________。

(3)若B为淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应③的离子方程式为__________，在反应②中，若转移的电子数目为1 mol，则生成的D在标准状况下的体积为__________L。

(3)Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O  (3分)  Ⅱ．(1)5，2，1，5，1，1，1；H₂O (配平2分，H₂O 1分)  (2)KIO₃  (1分)；0．5  (2分)

答案：I.(1) Fe³⁺、Cu²⁺  (3分)  (2) Mg²⁺：：Al³⁺=1：1：1  (3分) 

(1)完成该反应的化学方程式并配平(未知物化学式，各物质系数填入框内)

(2)其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是__________mol。

(1)溶液中肯定没有__________离子。

(2)溶液中离子的物质的量之比为__________。

(3)沉淀部分减少时的离子方程式为__________。

Ⅱ：亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Ⅰ：有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示，请回答：

26．(15分)

2．5×10^-4+Δm=m代入数据整理得Δm-0．5Δm+0．0225=0解得：m₁=0．45 kg(最大值)m₂=0．05kg(最小值)  (4分)

=2．5×10^-4  由m′+Δm=m  ④    (4分)