12．下列说法不正确的是

   A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应    

   B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

   C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

   D．断开旧的化学键放出的能量与形成化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

11．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

    A．Z＞X＞Y＞W          B．W＞X＞Y＞Z    C．X＞Z＞Y＞W          D．Z＞Y＞X＞W

10．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是 

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

9．下列电子式中，正确的是

下列说法错误的是： 

   A．Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg

   B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次增大

   C．上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

   D．根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性。

8．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

7．氧氰(OCN)2的性质与卤素单质的性质相似，在化学上称为拟卤素。氧氰(OCN)2不可能存在的化学键类型有

  A．非极性共价键         B．极性共价键       C．共价三键       D．离子键

6．下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

  A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强           

  C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高        ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点  

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

  A．①③④          B．③④          C．②③④         D．全部