19．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列说法正确的是

  A．Fe比Pb活泼，始终作负极    

  B．Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

  C．电池停止工作时,烧杯中生成了硝酸铁

  D．利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

18．以下现象与原电池原理无关的是

  A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 

  B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 

  C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 

  D．银质奖牌久置后表面变暗

C．1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437．6kJ能量     

D．氢原子还原性比氢分子弱

17．已知H•+H•→H∶H  ΔH= ―437．6kJ。下列说法正确的是

A．H2分子内共价键是非极性键                        

B．氢分子能量比氢原子能量低

16．下列说法正确的是：

  A．镍氢电池．锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

  B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

  C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

  D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

  A．0．025摩     B．0．050摩      C．0．10摩　     D．0．20摩 

15．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2  0．050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是  

14．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是

13．锗、锡、铅位于第ⅣA，下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述不可能的是：

   A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；

   B．锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止

   C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

   D．锡、铅存在着+2价和+4价的化合物，且可以通过氧化还原反应相互转换。