16.在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）  

选项

甲离子

乙离子

丙试剂

A

SO₄^2-

SO₃^2-

稀盐酸、Ba（NO₃）₂的混合溶液

B

Cl^-

CO₃^2-

AgNO₃溶液、稀硝酸

C

Mg²⁺

Al³⁺

NaOH溶液

D

Fe²⁺

Fe³⁺

KSCN溶液

    A．标准状况下，22.4L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

    B． 1mol铁在1mol Cl₂中充分燃烧时转移的电子数为3N_A

    C．向某密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O_2，在高温和催化下充分反应后容器内气体分子数为2N_A

D．等体积等物质的量浓度的K₂CO₃溶液和K₂SO₄溶液中离子总数相同

15.设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是                                   

下列说法正确的是                                                

   A．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C． 品红分子结构中所有碳原子都一定在同一平面上

D．“无色化合物”分子式为C₁₃H₁₃N₂O₃SCl

14．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用反应方程式表示：

13． 下列反应的离子方程式错误的是                                  

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－== CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ == BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．过氧化钠固体与水反应： 2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

D．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：CO₂＋2OH^－==CO₃^2－+H₂O

12．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是

A．    Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂  

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

11.某溶液只含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行实验：                

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后得到白色沉淀，加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解。

根据上述实验推测，原溶液中说法错误的是

A  无法确定是否存在K^＋  B  一定存在含CO₃^2－      C  一定存在Cl^－      D一定存在NH₄^＋

10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等          

B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

9.第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸     

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X的单质一定是良好的半导体材料 

D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应