A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g)  C(g)

B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T₁＞T₂

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

10．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

C．常温下，280g聚乙烯中含有的分子数为10N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

9．已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃           D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

       若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          A．Q₁＋ Q₂＋Q₃            B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

8．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁kJ?mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂kJ?mol^－1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ?mol^－1（Q₃＞0）

7．在H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S  H⁺ + HS^－，HS^－  H⁺ + S^2－，向H₂S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S ^2－)变化正确的是

A．可能增大也可能减小     B．减小          C．增大      D．不变 

6．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加              B． 溶液质量不变

C．溶剂质量减少              D．溶质质量分数减少