① 设置反应①的目的是                 。（3分）

② 写出下列反应的化学方程式：B→C                          。（3分）

③ M的结构简式为                                               。（3分）

① 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是          。（2分）

② Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛。则Y的结构可能有    种。（3分）

（3） 以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

（2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：

回答下列问题：

（1）下列能发生双烯合成反应的有机物是    （填写序号）。（3分）

29．（17分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯（CH₂＝CH－CH＝CH₂）的性质时发现如下反应：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是____________________________________，（2分）B中发生的反应的化学方程式为____________________________________________________________。（3分）

28．（14分）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题：

①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②Fe的＋2价化合物的稳定性比＋3价化合物的稳定性小，Cu的＋1价化合物的稳定性也比＋2价化合物的稳定性小吗？

③CuO能被CO、H₂等还原，也能被NH₃还原吗？

（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、______________、_____________（填字母）。（2分，每空各1分）

 A．AlCl₃溶液       B．NaOH溶液        C．稀H₂SO₄         D．氯水

 假若Cu(OH)₂具有两性，可能看到的主要实验现象是________________________________。（2分）

（2）为了比较Cu的＋1价化合物和＋2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为______________，（2分）可以得出的结论是______________________________________________。（3分）

（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________（2分）

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________（3分）(3)已知: ①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是                  。

A．Mg的燃烧热为641kJ/mol

B．Ti的能量一定比TiCl₄高

C．等质量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯气反应，前者放出的热量多

D．该冶炼Ti法对环境友好

(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂________ __t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。（3分）

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。

27．（14分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

26．（15分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：

①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。

②下表是元素周期表主族元素的一部分：                      

C

D

E

F

③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B。

回答下列问题：

（1）D的元素符号是         ，（1分）F在元素周期表中的位置为               。（2分）

（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                 。（2分）

（3）下列说法正确的是      。（2分）

a. A通常显 +1价，B通常显+4价 

b. B元素活泼性比A强

c.A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2

（4） 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂FO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（用具体物质的分子式表示）。（8分，每空各2分）

编号

性质推测

化学方程式

示例

①：氧化性

①： H₂FO₃＋4HI＝F↓＋2I₂＋3H₂O

1

②:

③:              

2

④:

⑤：