(2) 当X=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b，则a和b的关系是    ▲    ；

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、无法确定

(3) 若平衡时隔板在中央，则X=    ▲   , 左室吸收的热量为Q₁ kJ，右室放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁、Q_2­间满足的关系是   ▲    ；

左室：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)   右室：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol

回答下列问题：

(1) 能说明反应达到平衡的是     ▲     ；

A、隔板不再移动                    B、左右二室SO₂和O₂物质的量之比相等

C、左右两边SO₂的物质的量相等      D、左右二边SO₃的体积分数相等

17．（10分）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：   

请填写下列空白：

（1）简述B形成的酸雨对环境的危害    ▲     ；    ▲     (至少二点)；

（2）配制F的溶液时要加     ▲      ；

（3）写出B+H→F+G的离子方程式     ▲     ；

（4）若A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，则A的化学式为  ▲ 。

16．（8分）下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系（部分反应中参加反应的水未列出）。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的主要物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。

（3）B装置中试剂的化学式是    ▲       ， C装置中试剂的名称是      ▲       。

（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是      ▲         。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，请你说说该装置主要存在的缺点     ▲    (至少二点)

15．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是    ▲    ；

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是    ▲    。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

14．一定质量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2mol?L^-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为

    A．50 mL            B．100 mL       C．200 mL       D．缺少数据，无法计算

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃?H₂O +H₂O

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(浓) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O