3．2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH₃)₂N₂H₂]，其主要反应为(CH₃)₂N₂H₂+N₂O₄→X+CO₂+H₂O，由此可知X中一定含有的是　　　 (　 )

A．碳　　　　 B．氢　　　 C．氧　　　　　 D．氮

2．“保护环境，从我做起”，以下做法不利于环境保护的是　　　 (　 )

A．随意丢弃废旧电池

B．不用或少用含磷洗涤剂

C．垃圾分类回收

D．实验时在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用量

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是(　 )

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

2、(8分)

2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成氢气供燃烧之需，化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，请回答下列问题：

(1)CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为　　　。

(2)现有875g CaH2固体，与足量水反应可生成多少克氢气？

1、(6分)

某地一不法商贩销售的“尿素”中，经检验含氮的质量分数为28%。

求：(1)已知尿素的化学式为CO(NH2)2，则尿素中氮元素的质量分数是多少？

(2)该商贩所售每袋“尿素”(50kg)，实际含尿素多少千克？

3、(4分)

某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如右图所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

(1)冷却后，他们观察到的现象是：①______________，②_________________________。

(2)写出铜丝加热时所发生的化学方程式：______________________。

2、(7分)

催化剂在生产、生活和科研中有重要作用，实验用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。

［提出问题］其他物质能作过氧化氢的催化剂吗？

［猜想］甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于

［设计实验］甲同学按下面步骤进行实验：

①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管

②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一试管中

③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管

④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g

［现象］甲同学观察到步骤①中的现象为_________________，步骤③中带火星的木条复燃。

［反思］步骤④中进行的“某一操作”是_________________，

乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象__________________________________________________。

［结论］通过以上步骤得出的结论是_________________________________________________请你举出一生活中应用催化剂的事例__________________________________

1、(5分)

下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验：

实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，立即伸入集气瓶内塞紧橡皮塞(如图1所示)，待红磷熄灭并冷却到室温后打开弹簧夹。

实验2：将试管的容积5等分，做好标记，在试管中加入一小块白磷(足量)，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中使白磷燃烧，待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如图2所示)，并在水中将橡皮塞取下。

(1)写出磷燃烧的化学方程式：__________________

(2)实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_____________________________

(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的实验是________，

写出另一个实验的两点不足________________________

7、(5分)

某实验测出人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：

(1)请你判断：X是________，Y是_______________(填化学式)

(2)因参与人体新陈代谢而消耗的气体是__________(填化学式)

(3)X气体在呼吸过程中，没有参与化学反应，但在呼出气体中体积分数和却减少了，

原因________________________________________。

6、(4分)

某种能够提供医用氧气的便携式制氧器，其制氧剂为复方过碳酸钠(含A、B剂)，A剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放入A剂，再放入B剂，即可产生氧气。

2Na2CO3·3H2O＝2Na2CO3+3H2O2，2H2O2＝2H2+O2↑，反应完全后，过滤、分离残余物，测得滤渣的质量与原加入反应仓内B剂的质量相等，若将滤渣与A剂、水再次混合，又有氧气生成。请回答下列问题：

(1)在制氧过程中，B剂的作用是_____________。

(2)与实验室用高锰酸钾制氧气比较，该方法更方便家庭制氧的理由之一是_______________________________________________。

(3)从贮存制氧剂，处理残渣两方面，为该制氧器的使用者各提一条合理化的建议：_______________________________________________。