经初步处理，使其中O₂的体积分数为10％(这时SO₂的体积分数为0．2％)，并在400

℃时以5m³／h的速率通过V₂ O₅触媒层，然后与流量为25 L／h的NH₃混合，再喷入

流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。回答下列问题。

(1)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，主要原因是             。

    (2)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

22.(6分)某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄而除去。其过程为：将废气

(4)将5mL0.10mol?L^－1的E溶液与10mL0.10 mol?L^－1的NaOH溶液混合。

反应后溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：                     。

21．（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在周期表中的位置：____________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________

(3) E在空气中容易变质而生成D，写出该反应的化学方程式  __________________；

20. （5分）下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：

1将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到容

量瓶中；2用滴定管向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容

量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。请回答下列问题

（1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？          理由是                 

（2）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^―间的平均距离为acm（如上图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为                     。

　（7）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0.25 mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物的水化物反应，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。

19.（11分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为＿＿。

（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

18.（8分） 用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

⑴A元素是     、B元素是          (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是        。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是        。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是       。

⑸H分子中含有8个原子，其结构式是        。

⑹G分子中含有4个原子，G与C^2－在酸性条件下反应的离子方程式为            。

  其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；                8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是（   ）
A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质        　             B、三聚氰胺是高分子化合物
C、1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol   　           D、反应中NO₂是还原剂

17.（6分）近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺 （如图），在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量为：           

（2）       三聚氰胺由氰胺聚合而成，试写出氰胺的结构式：        

（3）       三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。