39．已知A是一种不溶于水的酸酐。根据下图转化关系回答：

38．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

   （1）元素名称: A            B __________ C __________ D ___________

   （2）写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式 ______________               

   （3）画出D的原子结构示意图 ____________   _______, 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _______________________________         _   _____。

37．（1）将等物质的量的Cl₂和SO₂气体通入滴有石蕊试液的BaCl₂溶液中，出现的现象是______________________________，简述产生此现象的原因____________________

_____________________________________。

   （2）在CO₂中混有少量的SO₂、SO₃、HCl杂质。请用 ① 饱和NaHCO₃  ② 饱和NaHSO₃   ③ 浓硫酸（可吸收SO₃ ，可重复使用）三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净CO₂的实验方案，填写下表。（试剂用编号表示）

依次选用的试剂

除去的杂质

36．如果给原子核外的电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力    B、形成稳定结构的倾向。

   下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol )

    锂

    X

    Y

  失去第一个电子

    519

    502

    580

  失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

  失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

  失去第四个电子

    9550

    11600

   （1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                     

   （2）表中X可能为          元素(填写字母)。

        A．H             B．Be                   C．Na                   D．Si    E.  S

   （3）Y可能是元素周期表中         族元素,你判断的依据是____________________

35．用化学用语回答下列问题：

   （1）画出磷原子的原子结构示意图：    _______。

   （2）写出H₂S分子的电子式：          。

   （3）用电子式表示氯化镁的形成过程：               _____            。

   （4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式        ________           。

   （5）写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的方向和数目:       ______________________________________      

34．已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：

aKOH+bS=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+eH₂O  则x值为                                                    （    ）

       A．0                   B． 1                   C． 2                      D． 3

第Ⅱ卷（非选择题 共62分）

四、空、简答和计算

       D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol?L^－1

       C．在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的最为0.02 mol

33．在 100mL 0.10 mol?L^－1的 AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（    ）

       A．最终得到白色沉淀和无色溶液

       B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

32．汽车尾气（含有碳氢化合物CO、NO和SO₂等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO₂的转化。下列说法中错误的是（    ）

       A．CO和NO反应的化学方程式2NO + 2CO          2CO₂ + N₂

B．此方法的缺点是由于CO₂的增多，会大大提高空气的酸度

C．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源