31．（9分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度随时间变化的曲线是    ▲    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于非平衡状态的点是   ▲   。

（2）前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=    ▲    （mol?L^-1?min^-1）； b点的化学平衡常数K(b)=    ▲    。d点的化学平衡常数K(d)与b点的化学平衡常数K(b)的关系： K(d)   ▲   K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___▲ __。

       a、容器内的颜色不变            b、容器内压强保持不变   

c、2v逆(N₂O₄)＝v正(NO₂)        d、容器内的密度保持不变

 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____▲_____。

          a、及时分离出N₂O₄气体         b、适当升高温度

          c、增大压强，缩小容器体积      d、选择高效的催化剂

（3）常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)  ▲    c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是  ▲ （用离子方程式和必要的文字说明）。

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的电离平衡常数Ka₁=   ▲    。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝   ▲    kJ?mol^-1。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

30．（5分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的pH调到9.6，除去Fe^2＋，其原因是▲

（2）实际生产中先用强氧化剂次氯酸钠的目的是  ▲   ，加入次氯酸钠后，溶液的pH ▲ （增大、减小、不变），然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围，即可除去铁杂质。你认为选用次氯酸钠是否妥当？   ▲     。理由     ▲           。

（3）现有下列几种氧化剂，用于除去混合液中的Fe^2＋的有   ▲     （填序号）

A．浓HNO₃        B．Cl₂          C．H₂O₂         D．KClO₄

（4）调节溶液的pH宜选用的试剂是     ▲   （填序号）

A．Ba(OH)₂        B．MgCO₃        C．CuO            D．Cu₂(OH)₂CO₃

3.7

2.7

6.4

Fe^3＋