31、（1）          ；           。（2）            ；           ；           。

（3）            。    （4）             。

30、（1）                     。（2）                       。

   （3）                     ；                                            。

29、（1）                     。 （2）                    ；               。

                ；                                                        。

    (3)             。（4）            。

27、__                ___。28、_                ___。

       26、_____                _    ；                    ；                       _。

34、(6分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

(1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

(2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（要有解题过程）

 鄞州高级中学 高二化学期中试卷

答   题   卷

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（2）得到的溶液的pH是    ▲   。（lg2=0.3）反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=     ▲      

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的PH为   ▲   

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

33．（6分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）总反应式为           ▲                  。

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，则反应中转移电子的物质的量为______▲________；

(3) 下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有______▲_______；

A．托盘天平  B．量筒  C．碱式滴定管D．酸式滴定管 

32．(8分)

I．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终？__▲___。下列操作会导致测定结果偏低的是 __▲___

    A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定      

B．锥形瓶未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前式碱滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

II．依据氧化还原反应：KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

① 称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

(1) 写出完整的上述反应的离子方程式___________▲_____________；