5．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象。

请分析上表，并回答下列问题：

(1)已知棉花适宜生长土壤的pH为6.0-6.8，高芳家种的棉花生长状况良好，若用该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显　　　　　 色；

(2)蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的　　　　 。

4．锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂()是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质　　　　　　　 ；

(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和发生复分解反应。请你写出该盐的化学式：　　　 。

	溶	不	不	溶
	不	不	溶	溶
	溶	微溶	溶	溶

3．2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷()，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性，其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。请你写出丙烷完全燃烧发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．从分子的角度解释下列现象：

(1)食物腐败　　　　　　　　　　 ；(2)花香四溢　　　　　　　　　　　 。

1．请用元素符号或化学式表示：

(1)2个氮原子　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 (2)3个氧分子　　　　　　 ；

(3)五氧化二磷　　　　　　 ；　　　　　　　　　 (4)天然气或沼气的主要成分　　　　 。

26．(10分)某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

(1)第4次剩余物质的质量m=　　　　　　　　　　　 g

(2)石灰石样品中CaCO₃的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

25．(12分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH镕液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　　　　　 。

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是　　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

24．(8分)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第⑤步操作的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(4)实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：　　　　　　　 。

23.(9分)潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：

请回答：

⑴工业上生产的氯化铵属于　　　　　　 (填写序号)。

A．酸　　　　 B．碱　　　 C．盐　　　 D．氧气物

⑵在其它条件不变时，由下图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为　　　　　　 。工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设计实验验证硫酸钠中含有NH₄C1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)海水中镁的含量一般为1.28g·L^-1，总储量约为2×10¹⁵t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：

(1)石灰窑中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)消化池中发生的反应CaO +H₂O=====Ca(OH)₂，其反应类型为　　　　　　　　　 ，

　 消化池中温度升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)写出设备A、B和C中反应的化学方程式

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑷氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是是：

①氯气有毒，排入空气会污染环境；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。