2．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指

　　A．单质　　　　　　　　 B．分子　　　　 C．元素　　　　 D．原子

1．二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是

　 A．制汽水　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．制干冰

　 C．被石灰水吸收　　　　　　　　　　　　　 D．参与植物的光合作用

41．⑴实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是　　。

⑵实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是　　 　。

①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色

③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应

④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色

⑶过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：

Na₂O₂+2H₂O＝2NaOH+H₂O₂

2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑

已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。

现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。据此回答下列问题：

①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法________(填“正确”或“不正确”)。请通过计算加以说明。(假设过氧化氢完全分解；水的密度为1 g/cm³)

②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。请设计实验加以证明。

40．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性。

⑴现选择合适的装置来制取并收集NH₃，应该选择的发生装置是　　　　　　 ，收集装置是_________。

⑵ 若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH₃，产生的现象是　　　　　　　 　。

⑶工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH₃+5O₂ 4X+6H₂O，则X的化学式为___________。

39．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：

⑴现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是　　　　　　 (填序号)。

⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　　　　　 。

⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 　　　　(填“＜”或“＞”)5%。

⑷在溶解步骤中需要的仪器有　　　　 、　　　　　 。

38．利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：

⑴实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用　　　 　操作把不溶性杂质除去。

⑵步骤③中涉及的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应的类型为 　　　　　　　　　　　。

37．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分：

⑴燕麦片中能为人体提供能量的营养素有　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵燕麦片中含有　　　 种人体所需的微量元素；

⑶人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是(填序号)　　　 ；

①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中

②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良

③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙

⑷钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是　　　 　　　　。

⑸现有下列食物：①大米②豆油③鱼④鸡蛋⑤青菜⑥西瓜。其中能提供丰富蛋白质的有　　　　 。

27．(6分)我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl₂)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl₂+Na₂CO₃===2NaCl+CaCO₃↓)

试回答下列问题(写出计算过程)：

(1)原料中NaCl的质量分数是多少?

(2)当恰好完全反应时，需Na₂CO₃溶液的质量是多少?

26．(7分)牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成。磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上。为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案(除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水)：　　

方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行　 X　 　、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置(装置的气密性良好)，测量

二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计)，利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验。实验中，同学们操作规范、计算无误。

按照要求回答下列问题：

(1)方案一中操作X是　　　　　　 ，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写两条)

(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

你的改进方案是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)方案三中实验结果偏高，原因可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(3分)某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶(如下图所示)。于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性。在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的。请你填写下表：