4．下列反应不属于氧化还原反应的是                                            （    ）

      A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑；               B．CuCl₂+2NaOH==Cu(OH)₂↓+2NaCl

    C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            D．3CO+Fe₂O₃ ==2Fe+3CO₂

3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是                            （    ）

    A．化合反应         B．置换反应        C．分解反应         D．复分解反应

2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是                                         （    ）

A．失去电子的反应是还原反应             B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂      D.作氧化剂的物质不能是还原剂

    A．2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂ 　         B．

    C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃↓　    D．CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是                                               （    ）

23．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

22．(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

   （1）Z值和A值；

   （2）X元素在周期表中的位置；

   （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为       ，元素丙为        ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为         或          。     

20．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是         

   （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于           。

   （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na₂BeO₂）                           

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________

19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。

单质组

被选出单质

选出理由所属编号

Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ

Ｆ

Ｓ

Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi

Ｆe

Ｓi

Ｎa

挑选依据仅限于以下６种：被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于(Ａ)其组成元素不属于金属（或非金属） ；(Ｂ)其组成元素不属于周期表中的同一族；  (Ｃ)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(Ｄ)其组成元素不属于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常温常压呈不同物态；（Ｆ）在常温下遇水能（或不能）放出气体。