3.在原子的原子核里,质子数等于( )
A.核外电子数 B.中子数
C.中子数和电子数之差 D.中子数和电子数之和
2.下列关于空气的说法正确的是( )
A.空气由空气分子组成
B.空气中的氮气没有任何用途
C.空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
1.下列过程中发生了化学变化的是( )
A.水通电后分解成氢气和氧气
B.湿衣服晾晒后变干
C.玻璃敲击后变碎
D.冷水加热后沸腾
45.(5分)维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质,主要来自食物(青少年每人每天需要约100mg)。维生素C的化学式是C6H8O6,在橙子等新鲜水果中含量较高。小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量,过程如下:取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应(反应的化学方程式为C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI),恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算:
(1)该橙汁中维生素C的质量分数。(计算结果精确到0.01%)
(2)若维生素C全部来自橙汁,小明一天需要喝多少毫升该橙汁?(假定橙汁的密度为1.00g/mL,计算结果精确到0.01)
44.(8分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应,都用下图所示的装置进行实验。一段时间后,将带余赆的木条插入试管中,木条延复燃。
请回答下列问题:
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式:_____________________。
(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2,该反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。
(3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外,还有可能生成NaHCO3,你认为呢?并简述原因________________________________________________________________________。
(4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3____________。
43.(2分)CH4是最简单的有机物,收集一试管CH4和Cl2(黄绿色)的混合气,倒置于水槽的水中,如图所示,在光照的条件下发生反应,生成HCl气体和油状液体。
请问可能看到的现象有____________;____________。(回答两条)
42.(4分)山西运城盐湖被称为中国的“死海”,含盐量极高。一年四季,盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷,湖水清澈;夏季气温高达42℃,水位下降,生长的藻类使湖水变成了红色;冬季湖面上盐花丛生,洁白如雪。
(1)上述景色变换中包含的过程有____________ (填序号)。
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
(2)入冬,随着温度的变化,该盐湖中会析出不同的物质。水温在10℃左右开始析出NaCl,在0℃时才开始析出MgSO4。根据下表,在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小,请回答NaCl先析出的原因:____________________________________。
温度物质 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
MgSO4 |
22 |
28.2 |
33.7 |
38.9 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
35.9 |
36.1 |
41.(8分)工业上以大理石和赤铁矿(Fe2O3)为主要原料可以制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G的主要成分为单质。(C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体)
试回答下列问题:
(1)写出工业上制取的两种物质的化学式:
B____________,G____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①______________。反应②________________。反应③________________________。
18.(8分)某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度,取98g该稀硫酸;逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7,测得反应后溶液的总质量为138g。试计算该稀硫酸的质量分数。
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