21．金属镁能在CO₂中燃烧，发生反应的化学方程式为________________________。1 mol金属镁中约含___________个镁原子

20．燃烧产物对环境影响最小的物质是

A．液化气　　 　　 B．煤气　 　　 C．氢气　　 D．天然气

23．某工厂每天产生浓度为0．49%的废H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用碱溶液中和处理。

试计算：

(1)该厂每天要处理的废酸液中含H₂SO₄_______g。

　 　(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少？

　 　(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)₂的质量_______NaOH的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。

B组

22．自来水厂将天然水加工成饮用水(自来水)的主要生产过程有：

(1)向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al₂(SO₄)，和K₂SO₄。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式(硫酸盐以K₂SO₄为例)___________________________________。

(2)向水中通人氯气，其作用是________________。

(3)向水中加入___________(填写物质名称)通过吸附除去其中的异味。

21．现有两种元素的原子结构示意图：甲、乙。

乙中的数值为_________；它们相互形成的化合物是______________(填化学式)。

请在选定组的括号内打“√”：A组(　　 )　 B组(　　 )

A组

20．H₂、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是

A．观察燃烧时火焰颜色

B．检验燃烧产物

C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声

D．观察它们燃烧时的热量变化

19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量)，取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

(1)仪器②、⑤的名称是：②____________________、⑤_____________________。

(2)①、④中发生反应的化学方程式为：

①________________________________，④_______________________________。

(3)装置③中的实验现象是____________________________。

(4)结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是________________

_______________________________。

　　 (5)利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO₂的质量，进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的CO₂质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是________________________。

18．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

[实验目的]_______________________________________。

[实验用品]试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。

[实验内容]

[实验思考]从物质组成的角度解释酸具有通性的原因________________________。

17．纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO₃)获得高纯度CaCO₃的流程如下：

试回答：

(1)气体B的化学式为_________，产生B的反应属于___________反应(填基本反应类型)。

(2)写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式____________________________________。

　 　(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节)。

16．KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线。请回答：

(1)、、三点中溶液处于不饱和状态的是_______点。

　　 (2)40℃时，150g水中最多可溶解KCl_________g。