20．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配置步骤为：

(1)计算：需氢氧化钠固体___________g，水___________mL(水的密度是1g/cm³)。

(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___________盘(填“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)，

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)

(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用___________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

19．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

　　　 在化学反应中，11号元素钠(Na)元素的原子容易失去电子变成___________(填“阴”或“阳”离子)；17号元素(Cl)元素的原子容易___________电子。元素的化学性质与原子结构中的___________数关系密切。

18．人们在日常生活中，时刻离不开溶液。如腌蛋用的食盐水是氯化钠溶液，其中溶剂是___________，溶质是___________，药用2%的碘酒溶液中，溶剂是___________。

17．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用下图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a中收集到的是___________，试管b所收集到的气体是___________，a与b中气体的体积之比约为___________。

16．原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的，原子核又是由___________和___________构成的。

15．下列叙述正确的是

A．相对原子质量就是实际原子质量的简称

B．相对原子质量就是其原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值

　　　 C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12

　　　 D．相对原子质量等于其一个原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值

14．下列关于水的天然循环的说法中正确的是

①水在天然循环过程中实现了水的自身净化

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

③太阳为水的天然循环提供了能量

④水的天然循环完成了水资源的重新分配

A．①②③④　　 　　　 B．①②　　　　　　　　　　　 C．③④　 　　　　　　　　 D．①③

13．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是

A．原子核体积很小　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．原子核带正电

C．原子内部相对来说有“很大”的空间　　　　 D．原子是实心的球体

12．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。则下列说法正确的是

A．铕元素的原子质子数为63 　 　　　　　　　　　 B．铕元素的原子中子数为63

C．铕元素的原子核外电子数为152　　 　　　　　 D．铕元素的原子的质量为152

11．配制100g 5%的氯化钠溶液一定需用的仪器有

A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗　　 　　　　 B．烧杯、量筒、玻璃棒、集气瓶

C．量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯　　 D．玻璃棒、托盘天平、酒精灯、烧杯