5.将下列物质分别加入滴有酚酞试液的水中,能使酚酞显红色的是 ( )
A.Na2CO3 B.NaCl C.Cu(OH)2 D.H2SO4
4.下列实验中一般没有热量放出的是 ( )
A.生石灰溶于水 B.烧碱溶于水
C.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D.熟石灰溶于水
3.下列物质暴露在潮湿的空气中,不是因为化学变化导致质量增加的是 ( )
A.浓硫酸 B.铁 C.生石灰 D.烧碱
2.用pH试纸测定某溶液酸碱度时,先用水湿润一下pH试纸再测定,这样造成的后果是 ( )
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.以上都可能
1.括号内为食物的近似pH,对于胃酸过多的病人,空腹时最宜食用的食物是 ( )
A.苹果(2.9-3.3) B.玉米粥(6.8-8.0)
C.葡萄(3.5-4.5) D.牛奶(6.3-6.6)
29.(7分)要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液。现提供25g40%的硝酸铵溶液、20g15%的硝酸铵溶液以及足量的固体硝酸铵和水。请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表。
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配制方案 (只说明配制时所需的各种药品及用量) |
方案一 |
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方案二 |
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方案三 |
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28.(9分)某兴趣小组对人体吸入的空气和呼出的气体的探究可以分四步进行:
步骤一:取样。即取两瓶人体呼出的气体和两瓶空气。
获取一塑料瓶空气的方法是__________________________________________________,获取空气的其他方法还有____________________________________。
步骤:探究。①向呼出的气体和空气中各滴入澄清的石灰水,振荡,现象是_________
________________________________,结论是_________________________________。你认为该实验方案______(填“能”或“不能”)得出准确的实验结果。
②把燃着的木条分别插入呼出的气体和空气中,现象是__________________________
__________________,结论是___________________________________。
③向干燥的玻璃片上呼气,与没有呼气的玻璃片对比,现象是_____________________
_____________,结论是_____________________________________________________。
27.(6分)“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验,请你帮助回答下列问题。
(1)向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO2,再用排水集气法收集一小试管气体。该操作过程中合理的排列顺序是_____________(选填序号)
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气 ③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞 ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)实验室中收集氧气的方法有多种,下图所示的集气方法中正确的有__________;
现有下图一种变式收集氧气的方法,你认为进气应在_______端(填“a”或“b”)。
(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃,由此得出影响双氧水分解的因素是________。
(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多。由此得出影响双氧水分解的因素是_______________。
(5)每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下表,分析表中数据,H2O2溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的?
__________________________________________________________________________。
实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
H2O2溶液溶质质量分数 |
1% |
3% |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
30% |
MnO2粉末用量/g |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
收集到540mL气体时所用时间/s |
660 |
220 |
205 |
80 |
25 |
9 |
4 |
3 |
26.(10分)用“化学式关系式”表示下列化学反应
例如:磷在氧气中燃烧可表示为:P + O2 P2O5
(磷) (氧气) (五氧化二磷)
(1)木炭在氧气中燃烧;
(2)电解水生成氢气和氧气
(3)甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水
(4)实验室用双氧水制取氧气
(5)铜跟空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜(CuO)
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