16．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下　　 (　　 )

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

15．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L^－1。下面四个选项中能达到此目的的是( 　)

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　 　B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^-　　　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( 　)

A．0.36 g水中所含中子数一定为0.2 N_A

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数一定为0.2 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 N_A

13．某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表：

反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是　　　　　　　 ( 　)

A．该反应是放热反应，温度升高　　　　 B．反应过程中盐酸的浓度增大

C．随着反应的进行，铝片表面积变小　　 D．Cl^-离子是该反应的催化剂

12．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

　　 B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃ +2OH^- === SiO₃^2-+2H₂O

11．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是　　　　　　

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

	①	②	③	④
熔点(℃)	40-50	29.92	32.38	35.1
溶化热 (kJ·mol－1)	49.7	37.3	77	100.1

根据上述数据，实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是

A．①　　　　　　　　　 B．②　　　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　 D．④

9．泽维尔用飞秒(时间单位：1飞秒＝10^－15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应ICN→I⁺+CN^-，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)₂和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是(　　　 )

A．ICN不能和NaOH溶液反应　　　　 B．ICN是一种共价化合物

C．将ICN加入到氯水中可生成I₂ 　　D．ICN的晶体是离子晶体

8．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

C．CO₂可被循环使用　　　　　　　　　　　　

D．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　　　

7．下面有关硅的叙述中，正确的是(　　 )

A．光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料