6．锆(Zr)的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。则氧化物的化学式为

A．Zr₂O　　　　　 　　 B．ZrO　　　　 C．Zr₂O ₃ 　　　　　　D．ZrO₂

5．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知O₂与CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，据此推知，Cl₂与CH₄充分反应后的生成物是

A．CCl₄和HCl　　 B．CCl₄和Cl₂　 C．CH₂Cl₂和H₂　　　　 D．C和HCl

4．碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是

A．8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳

B．6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳

C．6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳

D．32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳

3．如果按某种标准能将Cu₂O、Na₂SO₃、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是

A．K₂SO₄　　　 　 B．K₂MnO₄ 　　　 C．NaH₂PO₄　　 　 D．HNO₃

2．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸(CH₃COOH)→过氧乙酸(CH₃COOOH),氧化钠(Na₂O)→过氧化钠(Na₂O₂)；由此类推，过氧化钙的化学式为

A．Ca₂O　　　　 B．CaO　　　 　　 C．CaO₂　　　　 D．CaO₃

第Ⅰ卷(选择题)答题表

1．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是

A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水　　 B．水银、干冰、熟石灰、天然气

C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油　　　　 D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾

24．(4分)实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有足量的硝酸钾晶体、足量的蒸馏水、25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液。请选用上述的药品，设计两种配制方案，通过计算说明配制时所需的各种药品及其用量。

方案一：

方案二：

23．(6分)(1)为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

①计算；

②用托盘天平称量__________g 氯化钠；

③用__________(填“10mL”或“100mL”)量筒量取__________mL水；

④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是________。(填序号)

A．加入10g氯化钠晶体　　 　　　　　　　 B．加入12.5g氯化钠晶体

C．蒸发掉25g水　　　　　　　　　　　　　　　　 D．蒸发掉50g水

(2)下列仪器中需要用到的是__________。(填序号)

22．(8分)小红用如下图所示的A装置测定空气中氧气的含量。硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。

回答下列问题：

(1)小红实验过程中出现的现象是：细铜丝由__________色变为__________色；冷却后，密闭容器内气体的体积约为__________mL。用文字表达式(或化学式)表示该化学反应：________________________________________。

(2)小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是___________________。

(3)最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮他分析一下原因(答一条即可)：__________________________________________________。

(4)小明用B装置测定空气中氧气的含量。反应原理是：红磷+氧气五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末。实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是__________。(填序号)

A．实验时红磷一定过量

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

(5)集气瓶中剩余的气体主要是哪种气体？该实验说明这种气体具有哪些性质？

21．(3分)如下图所示：充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U形管。向小试管里加入一定量硝酸铵固体，则U型管内液面变化情况是：__________ ______________________________。硝酸铵溶解在水中，溶液的温度__________；形成的水溶液凝固点会明显__________。(填“升高”、“不变”、“降低”)。