23．(12分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

(1)[猜想]

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

则CaO与水反应的反应方程式为______________________________。

(2)[实验]如下图所示：

(3)[判断]

a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ__________(填“成立”或“不成立”)；

b．操作④发生化学反应的方程式为__________________________，由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有__________(写化学式)，由此判断猜想Ⅰ__________(填“成立”或“不成立”)；

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______________________________。

(4)[拓展]

由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻棒的作用是__________。

22．(11分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。下面是实验室制取和收集气体的一些常用装置，请结合装置回答问题：

(1)在实验室里下图所示的三种方式都可以制得氧气：

实验室若用乙方法制氧气选用的发生装置是__________(填字母代号)；甲、乙两种方法中都要用到MnO₂，MnO₂在反应中起__________作用。用甲方法制取氧气的化学方程式是______________________________。

(2)甲、乙、丙三种制氧气的方法中，你认为较好的是______方法，理由是__　　　 ___。

(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO₂应选用的发生装置是__________，收集CO₂通常用C装置而不用D或E是因为____________________，检验集气瓶中CO₂是否收集满的方法是______________________________。

21．(7分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

(1)“降温”能首先析出硫酸钠晶体的可能原因是__________________________。

(2)“操作Ⅰ”中的操作是__________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

(3)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：_____________。

(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，有关的化学方程式是：______________。

20．(8分)下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸__________、碱__________。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②_____________；④______________。

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)________________________________________。

19．(6分)我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为__________，该元素氧化物的化学式为__________。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为__________，常温下其溶液的pH__________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于__________材料(填字母)。

A．金属　　 　　　　　　　 B．无机非金属　　 　　 C．合成　　 　　　　　　　 D．复合

18．(2分)国务院规定从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因：____________________。你认为最好选用__________作购物袋。

17．(3分)生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为_______。

(2)要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入__________。

(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为__________。

16．(5分)写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：

(1)“曾青(CuSO₄)得铁化为铜”：____________________，属于__________反应。

(2)高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应：___________________________。

(3)我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量：______________________________。

15．(4分)现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出一个符合下列要求的化学式：

(1)能改良酸性土壤的碱是__________。

(2)能导致酸雨的气体是__________。

(3)能代替车用汽油的环保燃料是__________。

(4)难溶于水的盐是__________。

14．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意正确的是

第二卷