5．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。

(1)[设计方案]：①加入比银活泼的金属单质　　　 ②除去金属混合物中的杂质

(2)[小组讨论]：

①选择加入的金属：

甲同学认为：向定影液中加入过量铜粉，则得到的金属混合物中含银和铜。

乙同学认为：向定影液中加人过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。

你认为__________同学的方案更合理，该方案的化学方程式为______________。

②在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：

向金属混合物中加入适量的试剂__________，化学方程式为________________。

(3)[进行试验]过程如下：

①废弃的定影液混合物+溶液A

②金属混合物溶液B

请问操作a是__________，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________；

(4)[产品验证]：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是________________________________________。

4．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体。这几种物质间的转化关系如下图所示。请回答：

(1)下列物质的化学式：甲__________，乙__________；

(2)写出甲与A反应的化学方程式__________________________；该反应的基本类型属于__________；

(3)若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择(填序号)__________。

①pH试纸　　 　　 ②石蕊试液　 　　 ③酚酞试液

3．某元素的原子结构示意图为，则该元素的两个原子可表示为_________，该元素的阳离子与结合形成的化合物的化学式为_________。

2．燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是_________；近年来，我市农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是_________；煤气的主要成分是CO，其燃烧的化学方程式为_________ ___________________________。

1．氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在图下相应的括号内。

26．(9分)将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(=1g／cm³)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

　 　　 (1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?

25．(9分)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO₂)，请你与小强共同探究。

(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是___________。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是___________，仪器a的名称是___________。

(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)₂。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：____________________

_________________________________

请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：_________________________

(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_______________

____________________________。

24．(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

其步骤为：

Ⅰ．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO₃)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)₂沉淀

Ⅲ．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O

Ⅳ．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂

V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg

(1)请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：

Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰________________________________

Ⅲ．Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和________________________________

②步骤Ⅰ-Ⅴ中有分解反应的是(填写步骤序号)：_______________

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有____________、_____________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：

___________________________________________

(2)回答下列问题；

①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)___________。

A．分子　　 　　　　　　　 B．原子　　 　　　　　　　　 C．阳离子　　　　　　　　　 D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)__________金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。

(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。

①第一小组设计下列实验方案：称量g镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是____________。

讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果_________(填“有”或“无”)影响。

②第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。

欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是________________

23．(4分)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“_____________”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

　 　　 (1)写出A、B、C的化学式：

　 　　 A________________；B________________；C_______________。

　 　　 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_____________________

22．(4分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

　 　　 (1)℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_______g乙，溶液达到饱和。

　 　　 (2)℃时，比较两物质的溶解度大小____________。

　 　　 (3)℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____________(写出一种即可)。

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是_______________。