26．(2分)碳酸氢铵是农业生产上常用的一种氮肥。下图是某化肥厂生产的碳酸氢铵化肥包装袋上标签的部分文字。请你通过

计算填写下列空白：

　 (1)碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧元素的质量比为　　　　　 ；

　(2)这种化肥实际含碳酸氢铵的质量分数为　　　 (结果精确到0.1%)。

25．(9分)暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析：

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是　　　　　　　　　 的混合物。

(2)设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下表)，认为甲同学的结论不严密，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

24．(5分)在实验室，小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液。请你帮助他完成实验。

　 (1)首先被鉴别出来的一种溶液是　　　　　　 ，依据的现象是　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，填写下面的实验报告。

23．(6分)根据下列仪器，回答有关问题：

(1)上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是　　　　 (填写仪器名称)。

(2)下图为小明组装的二氧化碳制取装置，装药品前首先进行的操作是　　　　　　 。

他认为该装置也可用于制取氧气，其制取氧气的化学方程式为_______　　 _。收集二氧化碳和氧气都可用的一种方法是　　　　　　　 　。

(3)小明拟选用仪器B、C、F、H再设计一套制取氧气的装置，他还需选用图中的仪器有________　 _(填写仪器序号)，该装置中所用的药品是______________(填写药品名称)。

22．(5分)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成： __________________、___________________。

(2)F→G的反应类型：_____________________。

(3)写出F→E的化学方程式：____________________________。

(4)指出B的一种用途： ___________________。

21．(4分)物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中示例，找出O₂、CH₄、CO₂、NH₃、C₂H₄(乙烯)五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表的空格内。

20．(4分)写出下列反应的化学方程式：

　 (1)细铁丝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)用天然气作燃料　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(3)用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)氯化铵(NH₄Cl)与熟石灰混合研磨　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(5分)金属在人们的生活、生产中有着广泛的应用。

(1)地壳中含量最高的金属元素是　　　　 ；

(2)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)　　　　 ；

　 ①强度更低　　　　　　　　　　　　 ②硬度更高

③熔点更高　　　　　　　　　　　　 ④抗腐蚀性更好

(3)生活中的铁制品容易锈蚀。铁制品锈蚀的主要原因是　 　　　　　　 ；

(4)生活中的铝制品却不易锈蚀，原因是　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)提出下列保护金属资源的建议，其中合理的是　　(填字母)。

①防止金属制品腐蚀　　　　　　　　　　　 ②回收利用废旧金属制品

③提倡大力开采金属矿石资源以满足需要　　　　 ④开发使用金属代用品

18．实验台上提供了铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液6种药品。为探究金属的活动性顺序，小红同学利用上述药品进行了如下的实验：

实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成；

实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质生成。

(1)小红的上述实验可得出的金属活动性关系是______________________________；

(2)要确定铁、锌、铜、银四种金属的活动性顺序，小红还应补充的实验是　　　　

______　　　 _　　　　　　 _(利用现有条件)。

17．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的

pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

　 (1)不发生化学反应的方法：_____________________________；

　 (2)利用化学反应的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称

或化学式，且要求所选两种方法所用的物质的类别不同)：_______ ___、___ __ ____。