2．达菲是抗击甲型HlNl流感的有效药物，合成达菲的重要中间产物为莽草酸(化学式C₇H₁₀O₅)。下列有关莽草酸的说法不正确的是

A．莽草酸是一种有机化合物

B．莽草酸中氧元素的质量分数为52%

C．莽草酸由三种元素组成

D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7：10：5

1．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法有利于身体健康的是

A．为避免受到黄曲霉毒素的伤害，霉变的花生米可以油炸后食用

B．经常食用新鲜水果和蔬菜可以保证人体有充足的维生素

C．食品厂用CuSO₄溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

D．使用聚氯乙烯薄膜包装食品

30．(15分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程。

[工艺流程及原理]

沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄

[讨论交流]

(1)操作a的名称是　　　　　　 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要　　　　　　 。

(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为　　　　　　 。

(3)沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　。

[硫酸铵化肥等级测定]

(1)判断(NH₄)₂SO₄化肥中有无NH₄HCO₃：

　　 取少量试样溶于水，滴加足量的　　　　　　 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH₄HCO₃。

(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH₄HCO₃杂质)：

查阅资料：

①已知：(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。

②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：

实验设计：

　 按下图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃。

(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是　　　　　　 (填序号)；

　 ①水　　 　　　 ②浓HCl　 　　　　　　 ③稀H₂SO₄　 　　　　　　 ④NaOH溶液

烧杯中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

交流讨论：

　 　实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。

(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有　　　　　　 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。

(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验测定：

　　 经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。

取硫酸铵化肥样品13．5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。

计算过程：

该化肥的等级为　　　　　　 品。

29．(5分)我国古代人民在化学工艺方面作出了巨大贡献。在金属E和F中，金属E在春秋战国时期已开始生产和使用。下图是初中!学过的常见物质的相互转化关系(部分产物图中已省略)。

请根据图中的转化关系回答下列问题：

(1)写出红棕色粉末主要成分的化学式　　　　　　 。

(2)A和B在自然界中发生化学反应生成的有机物为　　　　　　 (化学式)。

(3)写出反应E→F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)金属冶炼的难易程度与金属活动性有关。在金属E和F中，金属　　　　　　 (填化学式)的冶炼和应用较早。

28．(5分)向装有固体的试管中滴入适量无色液体，固体溶解。请根据所给信息进行猜想，完成填空。

(1)若固体为红褐色，加液体后得到黄色溶液。则固体可能是　　　　　　 ，液体可能是　　　　　　 。

(2)若固体为黑色粉末，加液体后得到蓝色溶液，则固体可能是　　　　　　 ，所得蓝色溶液中溶质可能是　　　　　　 。

(3)若固体为白色，无色液体为水，混合后所得液体温度升高，则固体可能是　　　　　　 。

27．(8分)小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。

(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

生成沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取少量溶液B于试管中，滴加少量　　　　 试液，现象为　　　　　　　　　　　　　 ，

其结论是固体样品中　　　　　　 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。

26．(9分)实验室选用下列装置制取氧气。根据要求回答问题：

(1)写出图中a、b仪器的名称：a 　　　　　　　，b　　　　　　 。

(2)用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装入药品前应先　　　　　　　　　　　　　 。要收集一瓶干燥的氧气，应在E装置中盛放　　　　　　 ，气体应从导管　　　　 端通入(填“c”或“d”)，此时收集装置应选用　　　　　 (填“B”、“C”或“D”)。

(4)若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有　　　　 　　(填序号)。

①用容积较小的锥形瓶　　 　　　　　　　　　　 ②控制液体的滴加速度

③加热反应物　　　　　 　　　　　　　　　　　 ④降低反应物浓度

25．(3分)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO₂)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na₂SiO₃)和水，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起。因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用　　　　　　 (填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。

24．(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如下图)，回答下列问题：

　 (1)50℃时，氯化铵的溶解度约为　　　　 。

　 (2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。

　 (3)60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是　　　　　　 。

23．(4分)芝麻酱具有丰富的营养。下图为某品牌芝麻酱商标的一部分。

　 (1)人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，上图中没有标出的营养物质是　　　　　　 。

　 (2)上图中钙、铁、硒是指　　　　　　 (填字母序号)。

　　 A．分子　　 　　　　　　　 B．原子　　 　　　　　　　　 C．单质　　 　　　　　　　 D．元素

　 (3)芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是　　　 　　。

　 (4)沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的　　　 　　　作用。