3．日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N₂、N₂O、NH₃、NO、N₅O₅、N₂O₄、NaNO₂、NH₄NO₃，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有　　 (　　 )

　 A．9种　　 　　　　　　　　　　 B．8种　　 　 　　　 C．7种　　　　　　　　　　　　 D．6种

2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，家中常用的纯碱与下列哪组属于同一类物质　　 (　　 )

　　 A．氨水、烧碱　　　 　　　　 　　　　　　　 B．盐酸、硫酸

　　 C．二氧化硫、二氧化碳　　 　　　　 D．氯化钠、硫酸铜

1．决定元素相对原子质量大小的主要因素是　　 (　　 )

　　 A．核电荷数和电子数　　 　　　　　　　 B．质子数和电子数

　　 C．质子数和中子数　　 　　　　　　　　 D．中子数和电子数

21．某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，他们取10g这种样品，把40g稀硫酸分四次加入到样品中，实验数据如下：

(1)从表中数据分析可知，第________次实验，样品中的锌完全反应；

(2)该黄铜样品中铜的质量分数为________

(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。

20．一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。

　　 [提出问题]白色粉末是什么呢?

　 [猜想与假设]①白色粉末是NaOH固体

　　 ②白色粉末是Na₂CO₃固体　

　　 ③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

　　 [实验探究]为了探究上述猜想，小红、小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液。

　　 (1)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________。

　　 (2)小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想________不成立。

　　 (3)为了探究另两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液，过滤。在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想________成立。

　　 [总结交流](1)小敏能否用Ca(OH)₂代替CaCl₂进行实验________ (填“能”或“不能”)。

　　 (2)用化学方程式解释NaOH变质的原因________________________，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。

19．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验．

(1)操作①是_______。

(2)该白色粉末中一定没有_______ (填化学式．下同)，可能含有_______。

(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式_______。

(4)无色溶液B中一定含有的溶质是_______ (填化学式)。

18．下图是化学实验中制取H₂、O₂、CO₂常用的几种装置。

　　 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式是_______，某同学用排水法收集氧气时，看到水槽中的水变红了，他的错误操作可能是_______。

　　 (2)若将B装置与D装置连接可以制取的气体是_______，欲用F装置来收集废气体，则B装置的导管应与F装置的_______端(填“a”或“b”)连接。

17．按要求写出符合题意的化学方程式。

　　 (1)有水生成的化合反应_________

　 　(2)有水生成的复分解反应_________；

　　 (3)有水生成的不属于四种基本反应类型的反应_________

16．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

　 (1)在_________℃时，A、B两物质的溶解度相等；

(2)t₂℃时，将相同质量的A、B、C三种固体物质分别加入到相同质量的水中，充分搅拌后都达到了饱和，则剩余固体最多的是_________；

(3)t₂℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数为_________ (精确到0．1%)。

15．选用“>、=、<”符号填空。

　 (1)将盛有98%的浓硫酸的试剂瓶敞口放置于空气中，一段时间后，溶液中溶质质量分数_________98%

　 (2)某酸溶液的pH=A，加水稀释后的pH=B，则A_________B。