30．(8分)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小玉称取该纯碱样品3.8g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶被，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示。(计算结果精确到0.1%)

求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

29．(4分)为了防止流感的传播，某医院每天需要喷洒大量的过氧乙酸液消毒。

(1)400Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，含过氧乙酸的质量为__________Kg。

(2)要配制400Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是___________Kg。

28．(8分)小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

他首先猜想的是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH，根据实验方案进行的实验：

①取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出结论是原试液没有变质，还是NaOH。

②小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是_________________________________。

③完善实验方案后他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验。发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作：____________________，现象是：____________________。小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又做了进一步探究：

④猜想_______________________________________________________。

⑤实验验证：实验操作_________________________________；实验现象____________ ______________________，实验结论_________________________________。

⑥通过探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应___________保存。

27．(8分)某化学兴趣活动小组的同学想探究某温度下氯化钠溶液的酸碱度，过程如下：

[猜想与假设]溶液的pH可能为①pH<7；②___________；③___________。

[设计与实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的___________(填序号)来进行实验。

①pH试纸　　 　　　　　　 ②紫色石蕊试液　　 　　 ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡片比较，测得pH=7

乙同学：pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡片比较，测得pH=7

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡片比较，测得pH=7

[评价与反思]三位同学中操作正确的是___________，指出其他同学的操作错误：__________________________________________。

[结论与分析]丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)。如不正确，请举一例说明___________________。

26．(6分)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________；

(2)当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” _______________________；(2分)“冬天捞碱” ____________________。(2分)

25．(6分)下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸___________、碱___________。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②_______________________________________________________

④_______________________________________________________

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)______________________、______________________。

24．(10分)烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)海水中含量最高的盐是_________，海水经_________结晶可获得粗盐。

(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_________。(2分)

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用_________(从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用____________。电解无水MgCl₂的过程中___________能转化为____________能。

(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：

①______________________________________________________；

②______________________________________________________。

23．(10分)味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小倩发现某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠≥80%，氯化钠含量≤20%。她想测定味精中氯化钠的含量(提示：，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质)。

(1)下面是她所做实验有关步骤，请补全实验步骤：①称取该味精样品50g，并溶于蒸馏水；②加入过量的_________溶液；③_________；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。

(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要_________。

②检验沉淀是否洗净的方法____________________________________。(2分)

③此样品中氯化钠的质量分数为_________(2分)。是否符合其包装上标注的标准？____________________________________。

(3)味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6到7时鲜味最强。味精的鲜味还与温度有关，其水溶液在120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想一想使用味精时应注意什么问题。(答两点即可)_____________________；___________________________(2分)。

22．(3分)试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：______________________；______________________；______________________。

21．(7分)通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的___________离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：__________________等(写二条即可，每条1分)。

(2)碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥________等气体。生石灰也可作干燥剂，其干燥的原理可用化学方程式表示为：_________ ___________________________。

(3)酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：________________。

(4)人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________(填序号)，痛痒便会消失。

A．香油　　 　　　 B．肥皂水　　 　　 C．纯碱水　　　　　　 D．糖水