36．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：　 　　　　(结果精确到0．1%)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：　　 　　　　。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)

35．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：(1)生成氧气多少克？ (2)原先氯酸钾的质量是多少克？

34．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的 玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

33．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。

(1)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是　　　　 　(填a、b或c)，写出这个反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(2)采用方法c制取氧气应该选用装置　　　　　 (填“A”或“B”)。写出这个反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

31．配平下列化学方程式 (每1分，共6分)

⑴ 　　NH₃ +　 CI₂ === 　　　N₂ + 　　　NH₄Cl

⑵ 　　FeS₂ +　 O₂ === 　　　Fe₂O₃ + 　　　SO₂

⑶ 　　C₃H₈ +　 O₂ === 　　CO₂ 　+　 　H₂O

⑷ 　　N₂O₃ +　 Fe === 　　　Fe₃O₄ + 　　　N₂

⑸ 　　FeS₂+　 O₂ ===　 Fe₂O₃+　 SO₂

⑹ 　　Al(OH)₃+　 H₂SO₄===　 Al₂(SO₄)₃+　 H₂O

30．有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。

29．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：

铅丹，则铅丹的化学式为　　　　　 。

28．将A、B两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A和B的质量比是　　　　 。

27．体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。