35．(3分)某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸(足量)放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

(最后结果保留一位小数)

(1)反应中产生氢气的质量是　　 g。

(2)钢的类型分为：

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？

(3)某钢厂欲冶炼1000 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

34．(3分)为测定一定质量某品牌果味V_C含片中维生素C的质量，进行了如下实验。

(1)反应原理：C₆H₈O₆ + I₂ === C₆H₆O₆ + 2X(I₂不和V_C含片中的其他成分反应)，其中X的化学式是　　 。

(2)实验数据：取该V_C含片2 g，使其跟I₂反应，消耗2.54 g I₂。请你参与计算，求出每片果味V_C含片中维生素C的质量。(最后结果保留两位小数)

33．(6分)某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

[提出假设]该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。

[查阅资料]氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

[设计方案]将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。

[进行实验]

A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　 　　　C

32．(8分)小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

(1)装置A中的实验现象是　　 ，说明CO₂具有的性质是____。

(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是　　 ，瓶内发生反应的化学方程式是　　 。

(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是　　　　 ，此现象说明CO₂具有的化学性质是_____。

(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO₂中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是　　 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是　　 。

31．(8分)实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。

(1)反应原理：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是　　 　　　　，用大理石制二氧化碳的化学方程式是　 　　　　　。

(2)气体制备：二氧化碳的发生装置是　 　　　　(填字母序号，下同)。

(3)气体收集：实验室收集O₂的装置是　　 　　　　　。

(4)气体验满：检验CO₂是否收集满的方法是　　 　　　。

(5)查阅资料：①相同条件下，氨气(NH₃)的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是　　 。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是　　 。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式　　 。

30．(5分)A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质，且甲、乙为气体。它们之间的关系如下图所示。(“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去)。

(1)若A为白色固体。

　 ①写出下列物质的化学式：A　　 　，甲　　 　　。

②写出F→E的化学方程式　　 　　　　　　。

(2)若A不是白色固体，将丙换为甲，其它物质均不变。

①写出A的化学式____。

②写出A→B+E的化学方程式　　 。

29．(5分)根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。

(1)将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。

(2)在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下(反应剧烈程度用“+”的多少表示)：

如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是　　 。

(3)铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：

上述反应的化学方程式是　　 ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化　　 。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是　　 (填字母序号)。

　　 　A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁

B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜

C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银

　 D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

28．(6分)能源与环境已成为人们关注的热点。

(1)煤、石油、____属于化石燃料。要节约现有能源，还要开发新能源，如：地热能、核能、____(填一种即可)等。

(2)科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据下图请你写出获取氢气的化学方程式　　 。

(3)含硫煤燃烧排放的SO₂会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰(CaO)，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO₂，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式　　 　　　　　　　。

(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是　　 (填字母序号)。

A．甲醇(CH₄O)　 B．甲醛(CH₂O) C．乙醇(C₂H₆O)　 D．乙醛(C₂H₄O)

27．(5分)水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。

(1)下图是自来水厂净水过程示意图。在此过程中，净化水的方法主要有　　 (至少写三种)。

(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。生活中常用　　 来区分软水与硬水。

(3)水中若含过量的氮、磷元素，会使藻类生长繁殖过快，导致水质恶化，发生“水华”现象。已知藻类主要含有C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P等物质，下列物质大量使用会导致“水华”现象的是　　 (填字母序号)。

A．向水中加入活性炭来净水

B．大量使用含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉

C．过量使用尿素[CO(NH₂)₂]等化学肥料

(4)双氧水是过氧化氢的水溶液。实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1∶18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是　　 。

26．(6分)从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。

(1)构成物质的微粒有分子、原子和　　 。构成氯化钠的微粒是　　 。

(2)在玻璃杯中加入100 mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质：①　　 ；②　　 。

(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。

①下列关于该反应的说法中，不正确的是　　 (填字母序号)。

A．有氧化物生成　　　　　 　　　　B．反应前后各种微粒的数目均没有改变

　C．原子是化学反应中的最小微粒　　 D．这是一个分解反应

②从图中你还能获得的微观信息是　　 (答出一点即可)。