4．下列关于锂的性质的推测不正确的是                                       （    ）

    A．它是一种活泼金属                   B．投入冷水中能浮在水面上

    C．投入到冷水中立即燃烧               D．它的氢氧化物是可溶性碱

3．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是                  （    ）

    A．原子半径                           B．密度

    C．单质的还原性                      D．熔点和沸点

2．下列不属于碱金属单质的通性的是                                         （    ）

    A．硬度小、密度小、熔点低             B．导热导电性能强

    C．焰色反应颜色相近                   D．强还原性

1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是                    （    ）

    A．最外层电子数相同                      B．都是金属元素

    C．原子半径相差不大                       D．最高化合价相同

24．(7分)将一定量Cl₂通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干（溴蒸气挥发掉），则知所得固体中含溴元素10g，且K⁺与Cl^－的物质的量之比为2:1，求：

（1）通入Cl₂的体积（标状下）

（2）原KBr溶液的物质的量浓度。

23．（6分）向150g15%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反应完全后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，问有多少克氯气参加反应？

22．（10分）海带经灼烧完全成灰，灰分中含有等成分。某化学课外小组要从海带中提取少量的碘。

他们的操作是：①取一定量海带，剪碎后经灼烧完全成灰；②将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加100 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 - 3 min，使可溶物溶解；③过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水；④向上述反应后的滤液中加入10mL某萃取剂，用力振荡后静置；⑤分液。

试据此回答有关问题

（1）③中发生反应的离子方程式为______________________________________。

（2）④操作中选用的萃取剂可以是_______

A．酒精                 B．苯                     C．氢氧化钠溶液    D．直馏汽油

此步操作中也可选用CCl₄做萃取剂,其主要原因是____________________________

_______________________________________________________________________

若将CCl₄加入到滤液中,充分静置后主要现象是______________________________

（3）第⑤操作中，要用到的主要玻璃仪器是_____________；分液时要将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，其目的是                          

_____________________________________________

旋开活塞用烧杯接受液体操作时，应注意的问题是_______________________

（4）要从萃取剂中分离出碘，所用分离方法的名称是_______

A                B                C                D               

E                F                G                X               

Y                

21．（9分）已知:氯化钠可以和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢.试根据下图所示的转化关系及实验现象，推断A～Y物质的化学式,

20．（4分）铵盐受热分解的过程是铵根离子中的质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵 盐，可以根据上述反应的实质判断其热稳定性。NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I的热稳定性由强到弱的顺序是      _______________ ，其原因是       ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。