20．（8分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________  B：_________   C：________   D：________

   （2）试用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子结构。

________、_______

19．（8分）（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

18．（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题：

   （1）IBr的电子式_____________，IBr属 ______化合物。（填“离子”或“共价”，下同）

   （2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式           。

   （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，其分子中的化学键类型为___________。

17．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2的离子化合物。写出这些化合物的化学式           。

16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有离子键的是             ，只含有极性键的是            ，只含有非极性键的是                ，既含有离子键又含有极性键的是               ，既含有离子键又含有非极性键的是            

   （2） 用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl₂ ________________________________________

      H₂O___________________________________________

15．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是                                                     （    ）

       A．离子化合物AB                                  B．离子化合物B₃A₂

       C．离子化合物B(AO₃)₂                          D．离子化合物A₂BO₃

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

C． OH^―的电子式：           D．次氯酸的电子式：