29．（10分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成，丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）：

若溶液的pH>8.1, Fe²⁺将转化为沉淀。

①吸收了a  mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。

试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

                                                                      。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。

                                                                      。

   （1）证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO     N₂+3Cu+3H₂O

①碱石灰的作用是                                                     ，稀硫酸的作用是                                                       。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

                                                                     。

③证明NH₃具有还原性的实验现象是

                                                                      。

   （2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。

常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度（随温旗的升高而增大）小于硫酸铵、硫酸亚铁。

制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

（Ⅰ）用2gNaOH酸制0.1mol/L NaOH溶液500mL做为标准液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结构偏低的是            。

       A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗

       B．盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡

       C．盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

       D．量取待测液时先俯视后仰视滴定管

       E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗

       F．NaOH已部分潮解

       G．NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应

       H．NaOH中含有Na₂CO₃杂质

（Ⅱ）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

28．（21分）