⑵如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则其平衡常数为_________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度  

⑶合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？___________(填编号)。①.过滤   . ②蒸馏    . ③渗析    . ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

⑷可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：________________________________________________。

⑸假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L 的氨水__________mL (用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a(填“大于”“小于”或“等于”)

五．本题包括1小题，共10分

则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol

⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol

24．（13分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

⑶若下图中A是常见的金属单质，B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。

① 若该置换反应是在高温下进行的，在工业上有重要应用价值。物质C是一种两性化合物，则该置换反应的化学方程式为       。

② 若该置换反应是用A作阳极，在B的水溶液中进行电解反应。则反应a中阴极的电极反应式为                   。

① 若甲是O₂、乙是N₂H₄，置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为        。

② 若戊为SO₃，则乙可能是        （填化学式）。

⑴若①、⑤、⑥三种元素在周期表中相对位置如右图。①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是        。

⑵若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。

23．（10分）有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素，原子序数依次增大，①～⑥均为短周期元素。

⑶在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO₄?H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是       (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式              。

⑷火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是         。

⑸新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)                            。