1.已知复数z₁＝2＋mi(m∈R)，z₂＝4－3i，若z₁?z₂为实数，则m的值为

A.　　　　　 B.－　　　　　 C.－　　　　　 D.

21.已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1.现在49.7gCl₂，将其通入足量70℃的NaOH水溶液，反应完全后得到500mL溶液.

(1)写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H₂O处).

①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②写出装置I中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④实验结束后，该组同学在装置III中观察b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置(选填装置序号)　　　之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式　　　　　　　　。

四.(本题包括1小题，8分)

请回答：

   (1)A的化学式为　　　　　　　　；

B分子的电子式为　　　　　　　　　　。

   (2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

20.(12分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

请回答：

(1)依次写出 A、B 中溶质的化学式：A　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　

(2)依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某＋5价元素含氧酸根离子)

　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(10分) 已知：A、B 是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A 呈中性，B呈碱性，具有氧化性并具有杀菌消毒作用；D 在CCl₄中呈紫红色。下图为相关实验步骤和实验现象

①Y电极上的电极反应式为　　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是　

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　

③某学生在接入电源时，将电极连接反了，电解一段时间后溶液中的现象是　

(2)上图2是工业上电解饱和食盐水用的电解槽，内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过)，其工作原理如图所示。

①由C处加入的是(　)

A.饱和NaCl溶液  B.纯水

C.含有少量NaOH的水   D.含有少量NaCl的水

②电解得到的氢氧化钠溶液从液体出口　　　(填写“A”或“B”)导出。

18.(10分)电解原理在化学工业中有着的广泛应用，其中氯碱厂就是用电解饱和食盐水制取NaOH、H₂、Cl₂等化工原料。

 (1)下图1是实验室中电解NaCl溶液装置图，X极为铁棒、Y极为石墨，电极通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 问题4：在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋NH₃?H₂O，向含有等物质的量的NH、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

(1)第二个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)最后一个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

问题5：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

 8KMnO₄＋15KI＋17H₂SO₄?→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：